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將若干克氧化銅粉末,加入 50g溶質質量分數為 19.6%的硫酸溶液中,微熱至氧化銅全部溶解,再向該藍色溶液中加入10g鐵粉,充分反應后過濾,仍得到干燥后的固體物質10g.試求:
(1)10g鐵粉中有多少克參加了反應?
(2)原加入氧化銅的質量是多少克?
分析:由題意可知,共有3個主要反應:①CuO+H2SO4═CuSO4+H2O②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,由于加入10g鐵最后質量不變,所以增重的質量和與硫酸反應消耗的鐵的質量相等,利用反應的物質的質量關系,可求出氧化銅的質量,與硫酸銅反應的鐵的質量.據此分析解答即可
解答:解:由題意可知,發(fā)生的反應有:CuO+H2SO4═CuSO4+H2O,Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,
(1)設參加反應的Fe的總質量為x,則由上述反應可得:
Fe~H2SO4 ~FeSO4
56   98    
x 50g×19.6%
56
x
=
98
50g×19.6%

解之得:x=5.6g
由題意可知,由于鐵參加的反應有兩部分,一部分與硫酸反應,另一部分與硫酸銅反應,因為加入20g鐵最后質量不變,所以,參加反應的鐵的總質量與增重的銅的質量相等,即生成的銅的質量為5.6g.
依題意得:設加入的氧化銅的質量為y,則由上述反應可得:
Cu~CuO
64   80
5.6g  y
64
5.6g
=
80
y

y=7g
答:(1)10g鐵粉中有5.6克參加了反應;(2)原加入的氧化銅有7克;
點評:本題考查了復雜的化學方程式的計算,解題的關鍵是首先審清題意,發(fā)生反應有哪些,物質的質量關系有哪些.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

已知硫化銅(CuS)、硫化亞銅(Cu2S)粉末的顏色和氧化銅粉末相似且都不溶于水.在空氣中煅燒硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫.試根據上述性質,設計一個不用任何化學試劑就能鑒別氧化銅、硫化銅、硫化亞銅三種粉末的簡便化學實驗方案,并將方案填寫于下表中.實驗提供天平及其他必要的設備.
實驗步驟 現象 結論及有關化學方程式
(1)
分別稱取樣品各若干克
分別稱取樣品各若干克
(2)
在空氣中分別煅燒三種樣品
在空氣中分別煅燒三種樣品
①有一種無明顯變化;②有兩種產生刺激性氣味的氣體
①有一種無明顯變化;②有兩種產生刺激性氣味的氣體
①此為CuO②此為CuS和
Cu2S
2CuS+O2
 高溫 
.
 
2CuO+SO2
Cu2S+2O2
 高溫 
.
 
2CuO+SO2
①此為CuO②此為CuS和
Cu2S
2CuS+O2
 高溫 
.
 
2CuO+SO2
Cu2S+2O2
 高溫 
.
 
2CuO+SO2
(3)
分別稱量CuS、Cu2S煅燒后固態(tài)產物的質量
分別稱量CuS、Cu2S煅燒后固態(tài)產物的質量
①有一種比原樣品輕.②有一種與原樣品質量相等
①有一種比原樣品輕.②有一種與原樣品質量相等
①此為CuS2CuS~2CuO
②此Cu2SCu2S~2CuO
①此為CuS2CuS~2CuO
②此Cu2SCu2S~2CuO

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

將若干克氧化銅粉末,加入 50g溶質質量分數為 19.6%的硫酸溶液中,微熱至氧化銅全部溶解,再向該藍色溶液中加入10g鐵粉,充分反應后過濾,仍得到干燥后的固體物質10g.試求:
(1)10g鐵粉中有多少克參加了反應?
(2)原加入氧化銅的質量是多少克?

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科目:初中化學 來源:2007-2008學年天津市河東區(qū)九年級(下)期中化學模擬試卷(解析版) 題型:解答題

將若干克氧化銅粉末,加入 50g溶質質量分數為 19.6%的硫酸溶液中,微熱至氧化銅全部溶解,再向該藍色溶液中加入10g鐵粉,充分反應后過濾,仍得到干燥后的固體物質10g.試求:
(1)10g鐵粉中有多少克參加了反應?
(2)原加入氧化銅的質量是多少克?

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同步練習冊答案
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