17.人們日常生活離不開金屬,高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬.
(1)生鐵和鋼的機械性能不同,鋼的性能比鐵優(yōu)越的原因是鋼的含碳量比生鐵低
(2)鋰電池是一種新型的高能電池,其質量輕,電容量大,頗受手機、手提電腦等制造商的青睞.某種鋰電池的總反應式為Li+MnO2═LiMnO2,其中化合價發(fā)生變化的元素是Li、Mn
(3)根據(jù)如圖金屬應用實例推斷,金屬具有的物理性質有:導電性;導熱性;延展性.

(4)日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金,下表列出了一些常見合金的主要成分和性能.
合金合金的主要性能主要成分及純金屬的性能
焊錫熔點183℃錫:熔點232℃;鉛:熔點327℃.
硬鋁強度和硬度好鋁、銅、鎂等.硬度小,質軟.
不銹鋼抗腐蝕性好鐵、鉻、鎳等.純鐵抗銹蝕性能不如不銹鋼.
由上表推斷,與組成合金的純金屬相比,合金的優(yōu)點一般有②④(填序號) 
①強度更低;②硬度更高;③熔點更高;④抗腐蝕性更好.
(5)人們每年要從金屬礦物資源中提取數(shù)以億噸計的金屬.根據(jù)所學化學知識,按要求寫出一個生成金屬的化學方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

分析 (1)根據(jù)生鐵和鋼的含碳量進行分析解答即可;
(2)根據(jù)題意中的化學方程式分析化合價即可;
(3)根據(jù)物理化學性質的概念作答;
(4)根據(jù)已有的知識進行分析,合金一般比其成分金屬的強度增大,熔點降低,抗腐蝕性能增強;
(5)寫一個符合生成物中有金屬的化學方程式即可.

解答 解:(1)生鐵和鋼都是鐵的合金,生鐵和鋼主要成分都是鐵,生鐵是含碳量為2%~4.3%的鐵合金,鋼是含碳量為0.03%~2%的鐵合金,鋼的性能比生鐵優(yōu)越,主要是鋼的含碳量比鐵低.故填:鋼的含碳量比生鐵低;
(2)根據(jù)Li+MnO2=LiMnO2可知,Li、Mn在反應前分別是0價和+4價,而反應后Li、Mn的化合價分別是+1價和+3價.所以化合價變化的是Li、Mn;故填:Li、Mn;
(3)物理性質:物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質.如:顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點、沸點、密度等,金屬可以制作電線說明金屬具有良好的導電性;可以制作高壓鍋說明金屬具有良好的導熱性;可以拉成絲說明金屬具有良好的延展性;故填:導電性;導熱性;延展性;
(4)合金一般比其成分金屬的強度增大,抗腐蝕性能增強,故選:②④.
(5)鐵與硫酸銅反應能生成硫酸亞鐵和銅,該反應是置換反應,故填:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(答案合理即可).

點評 答本題要充分了解金屬的物理性質和化學性質等方面的知識,同時要掌握合金和金屬的性質方面的區(qū)別與聯(lián)系,只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷.

練習冊系列答案
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18.如表為元素周期表中某一部分元素的原子結構示意圖.請回答下列問題

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(3)地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素形成的化合物的化學式為Al2O3;
(4)觀察上表,同縱行元素的原子具有相同的是B(填字母選項).
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A.K、Hg、ZnB.Ag、Al、AuC.Cu、Fe、MgD.Pb、Pt、Na

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①氰化鈉為立方晶體,白色結晶顆�;蚍勰�
②易潮解,有微弱的苦杏仁味氣味;
③劇毒,皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡;
④熔點563.7℃,沸點1496℃;
⑤易溶于水;
⑥易和水反應生成氰化氫;
⑦是一種重要的基本化工原料,用于基本化學合成,電鍍,冶金和有機合成醫(yī)藥,農藥以及金屬處理等方面.
(1)以上信息中屬于氰化鈉物理性質的是①②④⑤;( 填編號,下同 )
(2)屬于氰化鈉化學性質的是③⑥;
(3)屬于氰化鈉用途的是⑦.

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6.下圖是鎂元素、氯元素在周期表中的位置及有關粒子的結構示意圖.請回答下列問題:

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7.能源、環(huán)境與人類的生活和社會的發(fā)展密切相關.
(1)目前,人類以化石燃料為主要能源,它們都是不可(填“可”“不可”)再生的能源,常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣,該物質的主要成分是CH4(填化學式)(2)為減少污染、提高煤的利用率,可將其轉化為可燃性氣體,此過程可認為是碳與水在高溫條件下發(fā)生的反應,其微觀示意圖如圖所示:

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