Question

18．了解物質(zhì)的性質(zhì)和用途可以幫助我們更好地生活．
（1）空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)一般包括SO₂、NO₂、CO、可吸入顆粒、臭氧（O₃）等，現(xiàn)新增粒徑小于等于2.5μm顆粒物，即通常所稱的PM_2.5這一指標(biāo)．
①人類時(shí)刻都離不開空氣，是因?yàn)榭諝庵械难鯕饽芄┙o呼吸；
②除可吸入顆粒外，上述物質(zhì)中，屬于氧化物的是SO₂、NO₂、CO，與血紅蛋白結(jié)合使人中毒的是CO，二氧化硫形成的環(huán)境問題是酸雨；
③PM_2.5第一來源是化石燃料的燃燒排放，第二是機(jī)動(dòng)車尾氣排放．下列措施不利于降低PM_2.5的是A．
A．使用煤炭發(fā)電    B．使用電動(dòng)車    C．植樹造林    D．禁止燃放煙花爆竹．
（2）硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料．
①寫出用稀硫酸除去鐵銹的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
②打開盛有濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是因?yàn)椋簼恹}酸有揮發(fā)性，瓶口有白霧出現(xiàn)的是濃鹽酸；而要鑒別稀鹽酸和稀硫酸，最好選擇一種試劑不能與鹽酸產(chǎn)生沉淀，能與硫酸產(chǎn)生沉淀，寫出與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
③將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量為176g．濃硫酸與水混合時(shí)的正確操作是將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，且用玻璃棒不斷攪拌．
（3）干粉滅火器中干粉的主要成分碳酸氫鈉，滅火時(shí)受熱分解生成碳酸鈉、水和一種能滅火的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)氧氣能供給呼吸回答；
②根據(jù)氧化物的定義判斷屬于氧化物的物質(zhì)，一氧化碳是有毒的氣體，二氧化硫是造成酸雨的主要?dú)怏w；
③分析有關(guān)的措施，找出能降低空氣中顆粒物含量的措施；
（2）①根據(jù)鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
②根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，進(jìn)行分析解答．
③根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．
（3）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．

解答 解：（1）①人類時(shí)刻都離不開空氣，是因?yàn)榭諝庵械难鯕饽芄┙o呼吸；
②在上述物質(zhì)中，SO₂、NO₂、CO都是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素，都屬于氧化物，與血紅蛋白結(jié)合使人中毒的是CO；二氧化硫形成的環(huán)境問題是酸雨；
③燃燒煤炭的過程中會(huì)產(chǎn)生大量的煙塵，導(dǎo)致PM2.5升高．
故答案為：①供給呼吸；②SO₂、NO₂、CO；CO；酸雨；③A．
（2）①鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
②濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，打開盛有濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口有白霧出現(xiàn)的是濃鹽酸，無明顯變化的是濃硫酸；
氯化鋇溶液不能與鹽酸產(chǎn)生沉淀，能與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；
③設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則20g×98%=（20g+x）×10%，解得x=176g．
濃硫酸與水混合時(shí)的正確操作是將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，且用玻璃棒不斷攪拌．
故答案為：①Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；②濃鹽酸有揮發(fā)性，瓶口有白霧出現(xiàn)的是濃鹽酸；H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；③176；將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，且用玻璃棒不斷攪拌；
（3）碳酸氫鈉（NaHCO₃）受熱時(shí)分解生成碳酸鈉（Na₂CO₃）、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、濃鹽酸具有揮發(fā)性、濃硫酸具有吸水性、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變等是正確解答本題的關(guān)鍵．