Question

某工廠排出的廢水中含有Na₂CO₃，為測得其含量化學(xué)興趣小組取該廢水100g，向其中加入19.2g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，氣體全部逸出）得到117g溶液。試計算：

（1）反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量為       g。

（2）原廢水中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請寫出計算過程）

Answer 1

解：（1）反應(yīng)生成CO₂氣體的質(zhì)量為：100g+19.2g﹣117g=2.2g，（1分）

（2）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，原廢水中Na₂CO₃的質(zhì)量為y

Na₂CO₃+2HC1═2NaC1+H₂O+CO₂↑，（1分）

  106            117     44

    y           x      2.2g

=，  106：y=44：2.2

x=5.85g，（1分）         y=5.3 g（1分）

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=5%，（1分）

廢水中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(5.3 g∕100 g)*100%=5.3%（1分）

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%;原廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%。