Question

下列是小霖同學對已變質(zhì)的氫氧化鈉溶液做的相關探究實驗，其中合理的是（　�。�

序號	實驗目的	實驗過程
①	證明變質(zhì)	取少量溶液，滴加足量氯化鈣溶液
②	確定成分	取少量溶液，加入足量石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液
③	測定純度	取一定質(zhì)量溶液，加入足量鹽酸，用氫氧化鈉固體吸收氣體，稱量，計算
④	除去雜質(zhì)	取溶液，滴加石灰水至恰好完全反應，過濾

• A、②③
• B、①③
• C、②④
• D、①④

Answer 1

考點：堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì)

專題：常見的堿 堿的通性

分析：①氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈉而變質(zhì)，證明變質(zhì)即證明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉；碳酸鹽的檢驗：滴加氯化鈣溶液，有白色沉淀生成；
②已變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，確定成分即檢驗碳酸鈉和氫氧化鈉的存在；
③變質(zhì)的氫氧化鈉溶液為碳酸鈉的氫氧化鈉的混合溶液，測定純度即測定氫氧化鈉或碳酸鈉的含量；
④氫氧化鈉溶液吸收空氣中二氧化碳生成的碳酸鈉即雜質(zhì)，除去雜質(zhì)即去除混合溶液中的碳酸鈉．

解答：解：①證明變質(zhì)即證明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，根據(jù)碳酸鈉可與氯化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，即可證明溶液中混有碳酸鈉；故①正確；
②確定成分即檢驗碳酸鈉和氫氧化鈉的存在，采取加入石灰水與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后的溶液中含有反應生成的氫氧化鈉，此時滴加酚酞變紅不能證明原溶液中含有氫氧化鈉；故②不正確；
③測定純度即測定氫氧化鈉或碳酸鈉的含量，采取加入鹽酸與碳酸鈉反應放出二氧化碳，使用固體氫氧化鈉吸收放出的二氧化碳，通過稱重測定放出二氧化碳的質(zhì)量；但由于氫氧化鈉還能吸收水以及揮發(fā)的鹽酸，因此所測得重量并非二氧化碳的質(zhì)量；故③不正確；
④除去雜質(zhì)即去除混合溶液中的碳酸鈉，采取滴加石灰水至恰好完全反應，碳酸鈉與氫氧化鈣恰好完全反應全部轉變?yōu)闅溲趸�鈉和碳酸鈣，過濾去碳酸鈣沉淀即可得到氫氧化鈉溶液；故④正確；
故選D．

點評：利用氫氧化鈉與碳酸鈉性質(zhì)不同及變化規(guī)律的不同，選取恰當?shù)脑噭�，可以檢驗、測定、除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉．