Question

19．某研究性小組為探究鎂與水的反應，設計如下實驗：
步驟1：將鎂條用砂紙打磨至光亮，分成兩等份．
步驟2：將一份光亮的鎂條置于冷水中，幾乎沒有觀察到任何現(xiàn)象．
步驟3：將另一份光亮的鎂條置于熱水中，觀察到有氣泡產(chǎn)生．
【查閱資料】：活潑金屬鈉與水反應生成對應的堿和氫氣，如果金屬活動性越強，生成的堿的堿性越強．某同學就向步驟3的燒杯中滴加酚酞試液，觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現(xiàn)．
（1）寫出該反應的化學方程式．
（2）步驟2和3，影響鎂與水反應速率的一個因素是什么？
（3）根據(jù)以上信息推測，若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，可能觀察到的現(xiàn)象是什么？
（4）反思上述實驗，對滅火方法的選擇你有什么新的認識？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鎂條和熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣進行解答；
（2）根據(jù)步驟2和3對比可知，二者的不同之處在于溫度不同進行解答；
（3）根據(jù)金屬鈉的活動性大于金屬鎂，所以將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，金屬鈉要先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉進行解答；
（4）根據(jù)題中信息可知：有些物質(zhì)著火不能用水撲滅，如活潑金屬．

解答 解：
（2）鎂條和熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，該反應的化學方程式為Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑；
（2）根據(jù)步驟2和3對比可知，二者的不同之處在于溫度不同，所以步驟2和3對比可知，影響鎂與水反應速率的因素是溫度；故填：溫度；
（3）金屬鈉的活動性大于金屬鎂，所以將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，金屬鈉要先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，故若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，推測可能觀察到的現(xiàn)象是有氣體產(chǎn)生，溶液中產(chǎn)生藍色沉淀．故填：有氣體產(chǎn)生，溶液中產(chǎn)生藍色沉淀；
（4）根據(jù)題中信息可知：有些物質(zhì)著火不能用水撲滅，如活潑金屬
答案：
（1）Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑；
（2）溫度；
（3）有氣體產(chǎn)生，溶液中產(chǎn)生藍色沉淀；
（4）有些物質(zhì)著火不能用水撲滅，如活潑金屬．

點評 在解此類題時，要結合金屬活動性順序來思考問題，一般可以通過金屬被氧化的速度、與酸反應的劇烈程度、是否與相應的鹽溶液反應三個方面來判斷金屬的活動性強弱．