Question

19．向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示
（1）鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.3g．
（2）計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，依據(jù)生成沉淀的質(zhì)量計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式和題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鎂的質(zhì)量為x，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為y
2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
 80    120           58
 y       x           8.7g
  $\frac{80}{y}$=$\frac{120}{x}$=$\frac{58}{8.7g}$
   x=18g
   y=12g
所以氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{12g}{40g}$×100%=30%；
生成氫氣的質(zhì)量為z
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
         120   2
         18g   z
      $\frac{120}{18g}$=$\frac{2}{z}$
      z=0.3g
故答案為：（1）0.3；
（2）氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．