Question

將氯化鈉和碳酸鈉的混合物33.8g放入125g稀鹽酸中，恰好完成反應，得氯化鈉溶液150g，計算：
（1）反應后生成CO₂的質量是

 

．
（2）反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)為多少？（要求有計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：根據(jù)質量守恒定律求出二氧化碳的質量，然后根據(jù)方程式求出相關的數(shù)據(jù)進行計算．

解答：解：根據(jù)質量守恒定律可知二氧化碳的質量為：33.8+125-150=8.8克，
生成8.8克的二氧化碳需要碳酸鈉為x，生成氯化鈉為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117        44
x           y         8.8g

106

x

=

117

y

=

44

8.8g

x=21.2g
y=23.4g
所以碳酸鈉質量為21.2克，
混合物中的氯化鈉33.8-21.2=12.6克，
所以生成后的溶質為：12.6+23.4=36克，
溶質質量分數(shù)為：

36g

150g

×100%=24%
故答案為：
（1）8.8g
（2）反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)為24%

點評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合題中所給的數(shù)據(jù)列出比例關系求出相關的數(shù)據(jù)進行解答．