Question

化學(xué)興趣小組為測定某石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至完全反應(yīng)為止，共生成二氧化碳?xì)怏w2.2g．

①該反應(yīng)生成二氧化碳物質(zhì)的量為　　mol．

②根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：該石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確至0.1%）　　．

③若要計(jì)算上述反應(yīng)所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是　　．

Answer 1

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．

【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算公式計(jì)算；

（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式進(jìn)行分析．

【解答】解：（1）該反應(yīng)生成二氧化碳物質(zhì)的量為： =0.05mol；

故填：0.05；

（2）設(shè)6.0g石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x．

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                  44

x                   2.2g

x=5.0g

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=83.3%

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%

（3）要求鹽酸溶液的質(zhì)量，必須知道鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶質(zhì)的質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出，還需要知道鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

故答案為：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【點(diǎn)評】石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質(zhì)，不能將石灰石的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．