做氫氣還原氧化銅實驗，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中銅元素與氧元素的物質(zhì)的量之比為5：3，則已反應的氧化銅與原氧化銅的質(zhì)量比是（　　）

A．3：5 B．2：5 C．2：3 D．1：5


【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；元素質(zhì)量比的計算．

【專題】有關化學方程式的計算．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應前后元素的質(zhì)量不變，結合方程式分析解答．

【解答】解：測得剩余固體中銅元素與氧元素的物質(zhì)的量之比為5：3，

設剩余固體中氧元素的物質(zhì)的量為3a，則剩余固體中氧化銅的物質(zhì)的量為3a，

剩余固體中銅元素的物質(zhì)的量為5a，所以原氧化銅的物質(zhì)的量為5a；

則已分解的氧化銅的物質(zhì)的量為5a﹣3a=2a

所以已分解的氧化銅的物質(zhì)的量與原氧化銅的物質(zhì)的量比為2a：5a=2：5；

即已反應的氧化銅與原氧化銅的質(zhì)量比是2：5；

故選：B．

【點評】明確化學反應前后元素的質(zhì)量不變，并了解氫氧化銅分解的反應原理，考查了學生分析、解決問題的能力．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：


下列關于分子和原子的敘述正確的是（　�。�

A．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小微粒

B．分子大、原子小

C．物質(zhì)都是由分子構成的

D．原子是化學變化中的最小微粒

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科目：初中化學 來源： 題型：


根據(jù)如圖所示的實驗裝置圖回答：

寫出圖1中標號儀器的名稱：a　　．

‚實驗室用雙氧水制取氧氣應選用的裝置是　（填序號），寫出反應的化學方程式　　．裝置C中的注射器其作用與裝置B中長頸漏斗不同之處是　　．裝置D可用于向上排氣法收集氧氣，氣體應從　　導氣管口進入．

ƒ用E裝置做硫在氧氣中燃燒實驗，用10mL量筒量取6mL水，讀數(shù)時量筒內(nèi)的液體凹液面最低處應于圖2甲中　　處（填“a”或“b”）刻度線保持水平．燃燒結束后取出燃燒匙，立即用玻璃片蓋住瓶口并振蕩，若將集氣瓶倒轉(zhuǎn)，發(fā)現(xiàn)玻璃片被“吸住”而掉不下來（如圖2乙），其原因是　　．

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列關于物質(zhì)組成的敘述中正確的是（　�。�

A．純凈物的組成中只含一種元素

B．混合物的組成中肯定含有多種元素

C．不同的物質(zhì)可以含有相同的元素

D．含氧元素的化合物就是氧化物

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科目：初中化學 來源： 題型：


將含泥沙的粗鹽提純，并用制得的精鹽配制80g10%的食鹽溶液．下列說法錯誤的是（　�。�

A．配制溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移裝瓶、貼標簽

B．配制時需用的主要儀器有：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

C．過濾操作時，攪拌漏斗中的液體，可以加快過濾的速度

D．蒸發(fā)濾液時，不斷用玻璃棒攪拌，防止液體濺出

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科目：初中化學 來源： 題型：


化學興趣小組為測定某石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至完全反應為止，共生成二氧化碳氣體2.2g．

①該反應生成二氧化碳物質(zhì)的量為　　mol．

②根據(jù)化學方程式計算：該石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)（結果精確至0.1%）　　．

③若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是　　．

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科目：初中化學 來源： 題型：


稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學性質(zhì)的原因是（　　）

A．它們都是溶液 B．它們都含有酸根離子

C．它們都含有氫元素 D．它們都電離出了H+

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科目：初中化學 來源： 題型：


將下列各組物質(zhì)混合后溶于水，得到無色溶液的是（　�。�

A．NaNO3、NaCl、Na2SO4   B．MgCl2、NaOH、KNO3

C．CuSO4、CaCl2、MgCl2   D．BaCl2、AgNO3、KCl

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列觀點中正確的是（　�。�

A．堿溶液能跟某些非金屬氧化物反應，所以堿溶液能吸收CO氣體

B．C、H2、CO都具有還原性，在一定條件下它們都能跟氧化鐵發(fā)生置換反應

C．在化學變化中原子中的電子數(shù)不會發(fā)生變化

D．在化學變化中都伴隨著能量的變化

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