6．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，許多化學(xué)重大發(fā)現(xiàn)和研究成果都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到的．下列實(shí)驗(yàn)操作或設(shè)計(jì)中正確的是（　�。�
A．
用100mL量筒量取8.5mL鹽酸		B．
     收集氫氣
C．           
     驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律		D．
  分離碘酒中的碘

分析 A、選擇量筒時(shí)，應(yīng)根據(jù)所取液體的體積，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，如選用較小的量筒，分次量取會(huì)引起較大的誤差；如選用較大的量筒，量筒越大，管徑越粗精確度越小，由視線的誤差造成的讀數(shù)誤差也就越大，據(jù)此進(jìn)行解答．
B、據(jù)氧氣不易溶于水分析；
C、據(jù)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)的注意事項(xiàng)分析；
D、據(jù)分離物質(zhì)的方法分析

解答 解：A、準(zhǔn)確量取8.5mL的液體，選用量筒的規(guī)格應(yīng)該為10mL，同時(shí)還需要使用膠頭滴管確定最后的液體體積；故圖示錯(cuò)誤；
B、氫氣不易溶于水，故可用排水法收集，故正確；
C、驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參與的反應(yīng)一定要在密閉容器中進(jìn)行，故圖示操作錯(cuò)誤；
D、過(guò)濾是一種把不溶性的物質(zhì)與液體相分離的一種方法，由于碘溶解在酒精中，故不可以用過(guò)濾的方法將碘除去，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，學(xué)生要在平時(shí)的練習(xí)中多操作，掌握操作要領(lǐng)，使操作規(guī)范．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2；
③SiHCl3與過(guò)量H2在1 000～1 100℃反應(yīng)制得純硅已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)-84.7℃），提純SiHCl3采用的方法為分餾．
（2）用SiHCl3與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是濃硫酸．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化．
②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是有固體物質(zhì)生成，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是在反應(yīng)溫度下，普通玻璃會(huì)軟化，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及排盡裝置中的空氣．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖所示的操作中，不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．能源、環(huán)境問(wèn)題是保證我國(guó)可持續(xù)發(fā)展的關(guān)鍵，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）現(xiàn)在，我國(guó)還是以化石燃料為主要能源獲得能量，常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣等．它們屬于不可再生能源（填“可”或“不可”）．
（2）化學(xué)反應(yīng)也可用來(lái)獲得能量，下列反應(yīng)過(guò)程中會(huì)放出熱量的是AC（填答案序號(hào)）
A．生石灰與水　　　　　　　　　B．碳與二氧化碳　　　　　　　　　C．鎂與鹽酸
（3）為減少環(huán)境污染、提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，此過(guò)程可認(rèn)為是碳與水的反應(yīng)，其微觀示意圖如圖所示：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO+H2，基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)．

（4）為了減少環(huán)境污染和溫室氣體，人們努力減少對(duì)化石燃料的依賴．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒的產(chǎn)物也沒有污染，且釋放大量能量，作為燃料它在某些方面還優(yōu)于H2．
①將NH3燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$6H2O+2N2．
②請(qǐng)根據(jù)下表信息分析用NH3取代H2的優(yōu)點(diǎn)：
顏色、氣味熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）常溫時(shí)，1L水中能溶解的氣體體積標(biāo)況下密度�。╣/L）
NH3無(wú)色、刺激性-77.7-33700L0.6942
H2無(wú)色、無(wú)味-259.2-2530.017L0.0899
由于NH3比H2沸點(diǎn)高，所以更易液化，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸．NH3泄漏時(shí)易發(fā)現(xiàn)是因?yàn)榇碳ば詺馕�，同時(shí)它易溶于水，便于處理．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A-G為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中C、E、G為無(wú)色氣體，F(xiàn)為紅色金屬，反應(yīng)③是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式是CuO；
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（3）生成F的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；
（4）寫出防止鋼鐵腐蝕的一種方法：刷漆；
（5）工業(yè)上可以用E和G合成得到甲醇和水，反應(yīng)中E和G的質(zhì)量比為22：3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．某科研單位使用的一種無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液中含有硝酸鉀．硝酸鉀受熱易分解，發(fā)生的反應(yīng)方程式是：
□KNO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2KNO2+O2↑
（1）在方框中填寫的系數(shù)是2；該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)，
（2）KNO2中氮元素的化合價(jià)是+3；
（3）若作物需要補(bǔ)充14Kg氮元素，則農(nóng)民要施用101Kg的KNO3才能滿足作物的生長(zhǎng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（3）鐵跟稀硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（4）溶有二氧化碳的石蕊溶液受熱變回紫色H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中，帶點(diǎn)的同種元素的化合價(jià)相同的是（　�。�
A．$\underset{Cl}{••}$2、Na$\underset{Cl}{••}$B．$\underset{N}{•}$H4Cl、H$\underset{N}{•}$O3C．$\underset{P}{•}$2O5、Ca3（$\underset{P}{•}$O4）2D．$\underset{Mn}{••}$O2、K2$\underset{Mn}{••}$O4

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．金屬R與CuCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+CuCl2═RCl2+Cu，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．金屬R可能是鋁+3價(jià)
C．金屬R活動(dòng)性比Cu強(qiáng)D．該反應(yīng)前后R的化合價(jià)發(fā)生了改變

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