Question

11．某科研單位使用的一種無土栽培營養(yǎng)液中含有硝酸鉀．硝酸鉀受熱易分解，發(fā)生的反應(yīng)方程式是：
□KNO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2KNO₂+O₂↑
（1）在方框中填寫的系數(shù)是2；該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)，
（2）KNO₂中氮元素的化合價(jià)是+3；
（3）若作物需要補(bǔ)充14Kg氮元素，則農(nóng)民要施用101Kg的KNO₃才能滿足作物的生長．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應(yīng)的配平方法（最小公倍數(shù)法、定一法等）進(jìn)行配平即可；配平時(shí)要注意化學(xué)計(jì)量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為整數(shù)．
（2）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合KNO₂的化學(xué)式進(jìn)行解答即可；
（3）根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{該元素相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)}{該物質(zhì)的相對分子量}$×100%，先求出硝酸鉀中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再求含14Kg氮元素需多少硝酸鉀即可

解答 解：（1）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把KNO₃的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則KNO₂、O₂前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：1、$\frac{1}{2}$，同時(shí)擴(kuò)大2倍，則KNO₃、KNO₂、O₂前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、2、1．該反應(yīng)是一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；
（2）鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，則x=+3價(jià)．
（3）硝酸鉀中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{14}{39+14+16×3}$×100%=46.67%，
設(shè)質(zhì)量為x的硝酸鉀中含有14Kg氮元素，
$\frac{14}{39+14+16×3}$×x=14Kg
解得：x=101Kg
故答案為：（1）2；分解反應(yīng)；（2）+3；（3）101．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握化學(xué)方程式的配平方法、化合價(jià)的計(jì)算、物質(zhì)的性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵．