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3.農業(yè)生產中離不開化肥的使用,尿素[CO(NH22]、硝酸銨(NH4NO3)是常見的氮肥.請計算:
(1)硝酸銨中氮元素與氫元素的質量比7:12;
(2)尿素中氮元素的質量分數(shù)為46.7%(精確到0.1%);
(3)多少噸硝酸銨與30噸尿素中含氮元素的質量相等?(寫出計算過程)

分析 (1)根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比,進行分析解答.
(2)化合物中元素的質量分數(shù)=\frac{相對原子質量×原子個數(shù)}{相對分子質量}×100%,據(jù)此進行分析解答.
(3)根據(jù)化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù),進行分析解答.

解答 解:(1)硝酸銨中氮、氧元素的質量之比是(14×2):(16×3)=7:12.
故答案為:7:12.
(2)尿素中氮元素的質量分數(shù)為\frac{14×2}{12+16+(14+1×2)×2}×100%≈46.7%.
故答案為:46.7%.
(3)解:設需要硝酸銨(NH4NO3)的質量為x,則x×\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100%=30噸×\frac{14×2}{12+16+(14+1×2)×2}×100%
  x=40噸
答:40噸硝酸銨中氮元素的質量和30噸尿素中氮元素質量相等.

點評 本題難度不大,考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力.

練習冊系列答案
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