Question

16．測定稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)
向12.5g石灰石樣品中不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量關系如圖所示（已知雜質(zhì)不溶于水，也不跟酸反應）．
（1）當加入稀鹽酸的質(zhì)量為50g時，石灰石中的碳酸鈣恰好完全反應．
（2）求所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 由圖可以看出，固體的減少量就是碳酸鈣的質(zhì)量，所以可以求算碳酸鈣的質(zhì)量，進而根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和對應化學方程式求算HCl的質(zhì)量，進而求算質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
由于可以看出加入稀鹽酸的質(zhì)量為50g時，固體不再減少，所以此時恰好完全反應，消耗的碳酸鈣的質(zhì)量為12.5g-2.5g=10g
設10g碳酸鈣反應消耗的HCl的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73
10g        x
$\frac{100}{73}$=$\frac{10g}{x}$
x=7.3g
所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%
答：（1）當加入稀鹽酸的質(zhì)量為50g時，石灰石中的碳酸鈣恰好完全反應．
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．