Question

14．某同學學習了二氧化碳后，設計如圖實驗來制取二氧化碳并驗證二氧化碳的性質(zhì)

（1）儀器①②均為玻璃儀器，儀器①的名稱分液漏斗，儀器②的名稱燒杯，試管中的固體藥品名稱為大理石，試管中發(fā)生的反應的化學反應方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑裝置③中的實驗現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅，裝置④中的反應方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O儀器②中的蠟燭從下往上依次熄滅說明了二氧化碳密度大于空氣，不可燃且不支持燃燒等性質(zhì)．
（2）甲同學翻閱了化學下冊課本，發(fā)現(xiàn)碳酸鈉（Na₂CO₃）和稀鹽酸反應也能生成二氧化碳，于是決定用這種辦法來完成以上實驗，但老師告訴他這種方法不合適，理由是速度很快，不易控制．若要用裝置⑤來收集一瓶二氧化碳則氣體應該從a端進入．

Answer 1

分析 （1）由儀器的圖形和用途去分析；由大理石（主要成分是CaCO₃）和稀鹽酸（主要成分HCl），二者接觸即可發(fā)生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；由二氧化碳和石蕊溶液中的水反應生成碳酸；二氧化碳通入澄清石灰水中發(fā)生化學反應生成碳酸鈣沉淀和水；蠟燭熄滅說明二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒；蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大去分析；
（2）通過碳酸鈉與鹽酸反應的速度很快，不易控制，來不及收集的角度分析解答；從二氧化碳的密度比空氣大著手分析用裝置⑤來收集一瓶二氧化碳氣體應該從哪端進入．

解答 解：（1）由儀器的圖形和用途可知①為分液漏斗；②為燒杯；大理石（主要成分是CaCO₃）和稀鹽酸（主要成分HCl），二者接觸即可發(fā)生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．其化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳和石蕊溶液中的水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅；二氧化碳通入澄清石灰水中發(fā)生化學反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；蠟燭熄滅說明二氧化碳既不燃燒，也不支持燃燒；蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大；
故答案為：分液漏斗；燒杯；大理石；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；紫色石蕊溶液變紅；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；   密度大于空氣，不可燃且不支持燃燒．
（2）碳酸鈉（Na₂CO₃）和稀鹽酸反應也能生成二氧化碳，但用這種辦法來完成以上實驗不合適，理由是：因為碳酸鈉與鹽酸反應的速度很快，不易控制，所以來不及收集；因為二氧化碳的密度比空氣大，若要用裝置⑤來收集一瓶二氧化碳則氣體應該從a端進入；
故答案為：速度很快，不易控制；a．

點評 本題考查了二氧化碳的反應原理、實驗裝置、收集方法以及二氧化碳的性質(zhì)，綜合性較強，但這是�？碱}目之一，大家要理解并掌握．