（2005?南寧）取10g CO和CO2的混合氣體，緩慢通過過量的石灰水，充分反應后，過濾得干燥的固體10g．求：
（1）原混合氣體中CO2的質(zhì)量．
（2）原混合物氣體中C0和CO2所含碳原子個數(shù)比．
分析：混合氣體中二氧化碳可與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，而一氧化碳不反應，根據(jù)生成固體的質(zhì)量結(jié)合二氧化碳與石灰水反應的方程式可以計算出二氧化碳的質(zhì)量，從而計算出混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量，原混合物氣體中C0和CO2所含碳原子個數(shù)比等于一氧化碳和二氧化碳氣體中碳元素的質(zhì)量比．
解答：解：（1）石灰水是過量的，所以二氧化碳完全反應．
設原混合氣體中含CO2為x  
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
 44               100
 X                10g
44
X
=
100
10g

  X=4.4 g
（2）原混合氣體中C0的質(zhì)量：lOg-4.4g=5.6g
則 4.4 g CO2中含碳元素的質(zhì)量為4.4g×
12
44
×100%=1.2g
   5.6 g CO中含碳元素的質(zhì)量為 5.6g×
12
28
×100%=2.4 g
所以原混合物中CO和CO2所含碳原子個數(shù)比為 2.4：1.2=2：1
答：原混合氣體中CO2的質(zhì)量是4.4g，C0和CO2所含碳原子個數(shù)比是2：1．
點評：本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，難度較小，同時明確原混合物氣體中C0和CO2所含碳原子個數(shù)比等于一氧化碳和二氧化碳氣體中碳元素的質(zhì)量比．．
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(2005年南寧)某同學利用右圖裝置測定空氣中氧氣的含量，紅磷燃燒后恢復到室溫，打開彈簧夾發(fā)現(xiàn)進入廣口瓶的液體液面高度超過廣口瓶容積的1/5．造成這一現(xiàn)象的原因可能是

[　　]

A．實驗前沒有將彈簧夾夾緊

B．實驗裝置可能漏氣

C．實驗中所取的紅磷過量

D．實驗中所取的紅磷不足

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（2005?南寧）某化工廠的廢液中，可能含有H2SO4、K2CO3、Na2SO4、KCl、FeCl3、HNO3六種物質(zhì)中的兩種．進行有關試驗，所觀察到的現(xiàn)象記錄如下表．試根據(jù)各步實驗及其現(xiàn)象進行分步推斷，再推斷所取的廢液的可能組合．
步驟實驗操作實驗現(xiàn)象推斷（或結(jié)論）
（1）取廢液放入試管觀察______廢液中肯定不含F(xiàn)eCl3
（2）用廣泛pH試紙測定廢液的pH測定結(jié)果：pH=3______
（3）向廢液中滴入足量______溶液有白色沉淀出現(xiàn)有硫酸或硫酸鈉
（4）向上述過濾所得的濾液中滴加AgNO3溶液無明顯反應現(xiàn)象______
廢液成分的可能組合（寫出溶質(zhì)的化學式）①______
②______
③______
步驟實驗操作實驗現(xiàn)象推斷（或結(jié)論）
（1）取廢液放入試管觀察廢液無色，澄清廢液中肯定不含F(xiàn)eCl3
（2）用廣泛pH試紙測定廢液的pH測定結(jié)果：pH=3
（3）向廢液中滴入足量Ba （NO3）2 溶液有白色沉淀出現(xiàn)
（4）向上述過濾所得的濾液中滴加AgNO3溶液無明顯反應現(xiàn)象
廢液成分的可能組合（寫出溶質(zhì)的化學式）①________________________________
②________________________________
③________________________________

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（2005?南寧）廚房內(nèi)有一瓶無標簽的無色溶液，經(jīng)①聞氣味②嘗味道，初步確定其為酸醋．取此溶液少量倒在兩個杯子中，分別③加入純堿和④一枚鐵釘，兩個杯子中均產(chǎn)生氣泡，進一步證明其為酸醋．根據(jù)上述信息回答如下問題：
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（2）你認為③④兩個實驗是根據(jù)酸類的哪些性質(zhì)設計的？______
（3）產(chǎn)生的氣體物質(zhì)從分類看，它們的區(qū)別______、______．

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