Question

【題目】（6分）下圖是某化學小組配制50g溶質質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液的實驗操作示意圖：

請回答下列問題：

（1）上圖所示操作中正確的順序為_________________________（填序號）；步驟B中玻璃棒的作用是___________________________________；

（2）經計算，配制該溶液需要氯化鈉的質量為 g；若稱量時A出現(xiàn)了右盤偏低的現(xiàn)象，接下來的操作應該是____（填序號）

①調節(jié)平衡螺母 ②減少左盤中食鹽 ③減少右盤中砝碼 ④增加左盤中食鹽

（3）配制時應選擇 （填寫“10”、“50”或“100”）mL量筒量取所需要的水（水的密度是1．0g／cm3）；若在量取水時俯視凹液面最低處，其它操作正確，則所得溶液的溶質質量分數(shù)為________16%（填“＞”、“＝”或“＜”）；

Answer 1

【答案】（1）E-A-D-C-B；攪拌加速食鹽溶解；

（2）8；④；（3）50；＞

【解析】

試題分析：（1）配制溶液的一般步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶。故圖所示操作中正確的順序為E-A-D-C-B；溶解時玻璃棒的作用是攪拌，目的是加快溶解速率；

（2）配制50g溶質質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液需要的氯化鈉的質量=50g×16%=8g；托盤天平的使用是左物右碼，現(xiàn)出現(xiàn)了右盤偏低的現(xiàn)象，即加入的固體的質量過少，那么要增加左盤中食鹽；

（3）需要水的質量=50g-8g=42g，即需要水的體積為42ml，故選擇最接近的量程，即50ml的量筒；俯視讀數(shù)偏大，實際體積更小。量取水時俯視凹液面最低處會導致水的實際體積偏小，即溶液的質量偏小，那么所得溶液的溶質質量分數(shù)為偏大，即大于16%。