Question

【題目】某興趣小組在做完碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后，進(jìn)行了如圖的探究：

（1）[猜想]把氧化銅還原成銅的物質(zhì)是：Ⅰ．石墨棒；Ⅱ． ．
（2）[實(shí)驗(yàn)]用天平稱量1.5g氧化銅粉末，直接用鋁箔紙包裹．按上述操作步驟實(shí)驗(yàn)，黑色粉末 ， 那么猜想Ⅱ不成立．
（3）[結(jié)論]石墨棒能使氧化銅還原成銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）[改進(jìn)]把石墨棒換成鋁粉，重復(fù)上述操作，又獲成功．那么，稱取等量的鋁粉并進(jìn)行同樣的操作，其目的是 ． 改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)證明，金屬鋁與銅活動(dòng)性順序是 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
[拓展]如果使用復(fù)印機(jī)的“碳粉”代替石墨棒還原氧化銅，效果更好．聯(lián)想在空氣中灼熱的鐵絲不能燃燒，而鐵粉能燃燒，其原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）鋁箔
（2）不變紅
（3）
（4）對(duì)比試驗(yàn)（或控制變量法）,Al大于Cu,2Al+3CuO Al2O3+3Cu,反應(yīng)物的接觸面積、影響反應(yīng)速率
【解析】【猜想】分析出現(xiàn)的各物質(zhì)，石墨是碳單質(zhì)，具有還原性，因此還原劑可以是石墨；另外出現(xiàn)的物質(zhì)還有鋁箔，因此鋁箔也有可能會(huì)還原CuO�！緦�(shí)驗(yàn)】若證明鋁箔不能還原氧化銅，只需將氧化銅用鋁箔包裹后進(jìn)行加熱并觀察現(xiàn)象即可；【結(jié)論】石墨還原氧化銅，實(shí)際是碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳；【改進(jìn)】反應(yīng)物的接觸面積影響反應(yīng)的快慢，換成鋁粉后與氧化銅粉末接觸更充分，反應(yīng)更明顯； 因?yàn)殇X能置換出銅，因此鋁的活動(dòng)性比銅強(qiáng)�！就卣埂坑锰挤鄞�替石墨棒后，與氧化銅接觸更充分，因此效果更好。結(jié)合氧化銅與碳粉反應(yīng)、鐵粉在空氣中能燃燒而鐵絲不能可知，反應(yīng)物間接觸越充分，反應(yīng)越快。

【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào))，還要掌握碳的化學(xué)性質(zhì)(各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同；1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2；不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO；3、還原性：應(yīng)用：冶金工業(yè)；現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁)的相關(guān)知識(shí)才是答題的關(guān)鍵．