Question

【題目】某化學(xué)興趣小組為了粗略測定一批石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，稱取研細(xì)的2.60g石灰石樣品，分4次加入稀鹽酸，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止。測得反應(yīng)前后的有關(guān)質(zhì)量如表：

反應(yīng)前：整套裝置+石灰石樣品質(zhì)量/g	共加入：稀硫酸質(zhì)量/g	反應(yīng)后：整套裝置+錐形瓶中剩余物的質(zhì)量/g
104.60	20.00	12.72

（1）計算石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）若在上述實(shí)驗(yàn)過程中石灰石樣品和所加酸液均無拋灑，根據(jù)圖中裝置判斷，該實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”），原因是。

Answer 1

【答案】
（1）解：據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。故二氧化碳的=104.6g+20g-123.72g=0.88g，

石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，則

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			0.88g

=得x=2g

石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=76.9%；

（2）偏小,有二氧化碳溶解在水中或在容器中沒有完全散逸出來
【解析】解：（2）若在上述實(shí)驗(yàn)過程中石灰石樣品和所加酸液均無拋灑，根據(jù)圖中裝置判斷，該實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能偏小，原因是有二氧化碳溶解在水中或在容器中沒有完全散逸出來，使測定二氧化碳的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致計算的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏，以及對根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的理解，了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．