Question

12．某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進行了測定．生銹的鐵鍋中除Fe、Fe₂O₃外，還含有碳、硅、錳等元素（提示：除Fe、Fe₂O₃以外的物質都不與稀硫酸反應）．請按照要求完成實驗過程．
【實驗目的】．
【實驗過程】興趣小組的同學稱取33g廢鐵鍋片樣品的碎屑，放入特制容器中，緩慢加入39.2%的稀硫酸，直到反應完全（假設硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應），實驗數據如圖所示．
【數據處理】計算廢鐵鍋片中鐵單質的質量分數（結果保留到0.1%）．
【反思交流】：所得溶液中所含溶質的化學式為Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄．

Answer 1

分析 氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，根據提供的數據和反應的化學方程式可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：實驗目的：測定生銹廢鐵鍋中鐵的含量．
故答案為：測定生銹廢鐵鍋中鐵的含量．
【數據處理】：由圖中信息可知，產生氫氣的質量為1.0g，
設廢鐵鍋片樣品中鐵的質量為x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，
56            2
x            1.0g
$\frac{56}{2}$=$\frac{x}{1.0g}$，
x=28g，
廢鐵鍋片中鐵單質的質量分數為：$\frac{28g}{33g}$×100%=84.8%，
答：廢鐵鍋片中鐵單質的質量分數為84.8%．
反思交流：所得溶液中所含溶質有硫酸鐵和硫酸亞鐵，硫酸鐵和硫酸亞鐵的化學式為Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄．
故填：Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．