Question

【題目】某興趣小組為了研究露置于空氣中的純凈生灰石（CaO）的變質(zhì)情況，進行了如下實驗：
下列結(jié)論正確的是（ ）
A.A轉(zhuǎn)化為B過程中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大
B.若無濃硫酸，則粉末B中CaO質(zhì)量測定值偏小
C.粉末B中Ca（OH）2質(zhì)量為5.0 g
D.A到B中生石灰的變質(zhì)程度為33.6%

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A轉(zhuǎn)化為B過程中鈣元素的質(zhì)量不變，B質(zhì)量增加，鈣元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸減小，故錯誤； 氫氧化鈉增加的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量，為2.2g；
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			2.2g

x=5g
設(shè)這些CaCO3是由質(zhì)量為y的CaO轉(zhuǎn)化而來，
由CaO+H2 O═Ca（OH）2 ， Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CaO～CaCO3 ，

CaO～	CaCO3
56	100
y	5g

y=2.8g
2.8g氧化鈣轉(zhuǎn)化成5g碳酸鈣后，固體質(zhì)量增加：5g﹣2.8g=2.2g，因此氧化鈣除部分轉(zhuǎn)化成碳酸鈣外，還有一部分轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣，
設(shè)轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣的質(zhì)量為z，轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣的氧化鈣的質(zhì)量為m

CaO+H2 O═	Ca（OH）2	固體質(zhì)量增加
56	74	74﹣56=18
m	z	4g﹣2.2g=1.8g

z=7.4g，m=5.6g
未變質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為：25g﹣2.8g﹣5.6g=16.6g；
B、濃硫酸具有吸水性，如無濃硫酸，氫氧化鈉固體質(zhì)量增加的質(zhì)量不一定全是二氧化碳的質(zhì)量，則粉末B中CaO質(zhì)量測定值偏小，故正確；
C、粉末B中Ca（OH）2的質(zhì)量為5.6克，故錯誤；
D、A到B中生石灰的變質(zhì)程度= ×100%=24.3%，故錯誤．
故選B．
【考點精析】掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．