Question

【題目】將2.34gNaCl固體溶于103.4g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液．實驗過程中，生成的AgCl的質(zhì)量與滴入的AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）．

（1）計算A點處生成NaNO3的質(zhì)量？
（2）計算B點溶液中AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（若最后結(jié)果不能整除，保留小數(shù)點后一位）

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)A點處，反應(yīng)AgNO3的質(zhì)量為y，生成AgCl的質(zhì)量為z，生成NaNO3的質(zhì)量為x

AgNO3+	NaCl=	AgCl↓+	NaNO3
170	58.5	143.5	85
y	2.34g	z	x

= = ═

x=3.4g

y=6.8g

z=5.74g

答：A點處生成NaNO3的質(zhì)量為3.4g

（2）解：由于溶液具有均一性，所以到A處硝酸銀溶液中含有6.8g硝酸銀，則B點的繼續(xù)滴加的溶液中的硝酸銀也是6.8g．

B點溶液的質(zhì)量=2.34g+103.4g+200g﹣5.74g=300g

B點溶液AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=2.3%

答： B點溶液AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%．

【解析】（1）解：設(shè)A點處，反應(yīng)AgNO3的質(zhì)量為y，生成AgCl的質(zhì)量為z，生成NaNO3的質(zhì)量為x

AgNO3+	NaCl=	AgCl↓+	NaNO3
170	58.5	143.5	85
y	2.34g	z	x

= = ═

x=3.4g

y=6.8g

z=5.74g

答：A點處生成NaNO3的質(zhì)量為3.4g
（2）由于溶液具有均一性，所以到A處硝酸銀溶液中含有6.8g硝酸銀，則B點的繼續(xù)滴加的溶液中的硝酸銀也是6.8g．

B點溶液的質(zhì)量=2.34g+103.4g+200g﹣5.74g=300g

B點溶液AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=2.3%

答： B點溶液AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%．

（1）圖中A點表示所加硝酸銀與氯化鈉恰好完全反應(yīng)，利用參加反應(yīng)氯化鈉的質(zhì)量在化學(xué)方程式中計算出生成硝酸鈉的質(zhì)量，相對比較簡單；同時也要計算出參加反應(yīng)的硝酸銀和生成的氯化銀沉淀的質(zhì)量；做題過程中注意書寫的規(guī)范性，要特別注意，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整；
（2）圖中A點硝酸銀完全反應(yīng)，在第一步中計算出的硝酸銀質(zhì)量即為所用100g硝酸銀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量，這是溶液中硝酸銀沒有剩余；到達(dá)B點時，所加的硝酸銀溶液質(zhì)量為100g，其中硝酸銀的質(zhì)量液為6.8g；利用質(zhì)量守恒定律（把所有的反應(yīng)物加起來減掉沉淀的總質(zhì)量）可計算到達(dá)B點時所得溶液的質(zhì)量，利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式（）計算B點溶液中AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．