Question

20．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)．將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，浸到盛有適量硫酸銅溶液的錐形瓶中，待反應(yīng)一段時(shí)間后，觀察到溶液的顏色變化是溶液由藍(lán)色變成淺綠色，化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）鎂條在空氣中燃燒．取一根用砂紙打磨干凈的長(zhǎng)鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤(pán)天平上稱(chēng)量，其質(zhì)量為m₁；在石棉網(wǎng)上方將鎂條點(diǎn)燃，燃燒后的產(chǎn)物全部落在石棉網(wǎng)上；再將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤(pán)天平上稱(chēng)量，其質(zhì)量為m₂．
①觀察鎂條燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，化學(xué)反應(yīng)的方程式為2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；
②當(dāng)m₂＜m₁時(shí)，請(qǐng)分析這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鎂條的燃燒會(huì)生成大量的白煙散失到空氣中，使燃燒后的剩余固體質(zhì)量有可能比反應(yīng)的固體質(zhì)量�。�

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鎂，鎂條的燃燒會(huì)生成大量的白煙散失到空氣中使燃燒后的剩余固體質(zhì)量減小進(jìn)行分析．

解答 解：（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以觀察到溶液的顏色變化是溶液由藍(lán)色變成淺綠色，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鎂，所以觀察鎂條燃燒的現(xiàn)象是：發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，化學(xué)方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；
鎂條的燃燒會(huì)生成大量的白煙散失到空氣中使燃燒后的剩余固體質(zhì)量減小，所以m₂＜m₁．
故答案為：（1）溶液由藍(lán)色變成淺綠色，F(xiàn)e+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；
鎂條的燃燒會(huì)生成大量的白煙散失到空氣中，使燃燒后的剩余固體質(zhì)量有可能比反應(yīng)的固體質(zhì)量�。�

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)質(zhì)量守恒定律的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)質(zhì)量守恒定律微觀及宏觀意義的掌握．