Question

4．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計算出各物質(zhì)的質(zhì)量比．
（1）鎂條在空氣中燃燒2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，3：2：5；
（2）將鐵絲插入到稀硫酸（H₂SO₄）中，生成硫酸亞鐵（FeSO₄）和氫氣Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑28：49：76：1．
（3）氫氣在空氣中燃燒2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，1：8：9．
（4）天然氣（主要成分是甲烷：CH₄）在空氣中CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，4：16：11：9．
（5）鹽酸（HCl）和大理石（主要成分是CaCO₃）反應(yīng)，生成氯化鈣（CaCl₂）、二氧化碳和水CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，100：73：111：18：44．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件及質(zhì)量守恒定律的兩個原則，寫出正確的化學(xué)方程式．根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學(xué)計量數(shù)與化學(xué)式量的乘積之比解答即可．

解答 解：（1）鎂和氧氣點燃生成氧化鎂，化學(xué)方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；各物質(zhì)的質(zhì)量比為：（2×24）：32：（2×40）=3：2：5，故填：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；3：2：5；
（2）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；各物質(zhì)的質(zhì)量比為：56：98：152：2=28：49：76：1，故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；28：49：76：1；
（3）氫氣在氧氣中燃燒生成水，化學(xué)方程式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；各物質(zhì)的質(zhì)量比為：（2×2）：32：（2×18）=1：8：9，故填：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；1：8：9；
（4）甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；各物質(zhì)的質(zhì)量比為：16：（2×32）：44：（2×32）=4：16：11：9，故填：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；4：16：11：9；
（5）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；各物質(zhì)的質(zhì)量比為：100：（2×36.5）：111：18：44=100：73：111：18：44，故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；100：73：111：18：44．

點評 本題考查的是化學(xué)方程式的書寫以及物質(zhì)質(zhì)量比的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．