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10%的氯化銨溶液200g，其中含氯化銨
 
g，含水
 
g．蒸發(fā)20g水后，溶液中溶質的質量分數(shù)為
 
．
分析：利用溶液中溶液質量、溶質質量、溶劑質量與溶液溶質質量分數(shù)間關系，溶質質量=溶液質量×溶液中溶質的質量分數(shù)、溶劑質量+溶質質量=溶液質量，完成計算．
解答：解：200g10%的氯化銨溶液中含氯化銨的質量=200g×10%=20g，含水質量=200g-20g=180g；
蒸發(fā)20g水后，溶液中溶質的質量分數(shù)=
20g
200g-20g
×100%≈11.1%

故答案為：20；180；11.1%．
點評：利用溶液中溶質的質量分數(shù)=
溶質質量
溶液質量
×100%，若已知其中任意兩個量，都可計算出第三個量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下表是氯化鈉、氯化銨在不同溫度下的溶解度（單位：g）
溫度/℃ 0 20 40 60 80
物質的溶解度 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6
（1）20℃時，氯化銨的溶解度是
37.2
37.2
g．
（2）40℃時，向兩只分別盛有42gNaCl和NH4Cl固體的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成飽和溶液的物質是
NaCl
NaCl
（填化學式）．
（3）將上述（2）中的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用
降低溫度（或蒸發(fā)溶劑）
降低溫度（或蒸發(fā)溶劑）
方法．
（4）將100g25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水
150
150
g．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?平谷區(qū)模擬）下列數(shù)據是氯化鈉和氯化銨固體在不同溫度時的溶解度．
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
（1）醫(yī)療上，氯化鈉常用于配制0.9%的生理鹽水，生理鹽水中溶質為
NaCl
NaCl
．
（2）從海水中提取食鹽通常采取晾曬海水的方法，這是因為隨溫度升高氯化鈉的溶解度變化
小
小
（填“大”或“小”）．
（3）20℃時，向100g水中加入25g氯化鈉，充分溶解后，溶液中溶質質量分數(shù)為
20%
20%
．
（4）現(xiàn)有200g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，若使溶液的溶質質量分數(shù)增加一倍，應該蒸發(fā)掉
100
100
 g水．
（5）30℃時，向兩個分別盛有相同質量的氯化鈉和氯化銨的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復至30℃，其結果如圖所示．有關下列說法中，正確的是
BD
BD
（填字母序號）．
A．燒杯②中溶液是不飽和溶液
B．升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯①中固體全部溶解
C．若將燒杯①中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶液中溶質質量分數(shù)一定減小
D．將得到的燒杯②中溶液降溫至0℃時，溶液中溶質質量分數(shù)一定減小．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?明溪縣質檢）下列數(shù)據是氯化鈉和氯化銨固體在不同溫度時的溶解度．
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
（1）醫(yī)療上，氯化鈉常用于配制0.9%的生理鹽水，生理鹽水中溶質為
氯化鈉
氯化鈉
．
（2）從海水中提取食鹽通常采取晾曬海水的方法而不用降溫方法，這是因為隨溫度升高氯化鈉的溶解度變化
小
小
（填“大”或“小”）．
（3）20℃時，向100g水中加入25g氯化鈉，充分溶解后，溶液中溶質質量分數(shù)為
20%
20%
．
（4）現(xiàn)有200g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，若使溶液的溶質質量分數(shù)為增大到20%，應該蒸發(fā)掉
100
100
 g水．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?長寧區(qū)二模）下表是氯化鈉、氯化銨在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
物質 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
①20℃時，氯化鈉的溶解度是
36.0
36.0
g/100g水．
②40℃時，向兩只分別盛有42gNaCl和NH4Cl固體的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成飽和溶液的物質是
氯化鈉
氯化鈉

其飽和溶液的質量為
136.6
136.6
g．
③采用一種操作方法，將上述②中燒杯內的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海?BR>下列說法正確的是
D
D
（填字母序號）．
A、溶液中溶質的質量減少                         B、可升高溫度或增加溶劑
C、溶液質量不變                                 D、溶液中溶質的質量分數(shù)減小
④農業(yè)生產常用溶質的質量分數(shù)為10%～20%的NaCl溶液來選種．現(xiàn)將100g25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水的質量為
150
150
g．

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科目：初中化學 來源：2013-2014學年上海市嘉定區(qū)中考一模（即期末）化學試卷（解析版） 題型：探究題

在實驗室配制100 g 10%的氯化銨溶液并探究酸堿性強弱與濃度及溫度的關系。請回答有關問題：

（1）計算：需氯化銨的質量       g，水         mL；

（2）稱量：用電子天平稱取所需的氯化銨，用        (選填 “50mL”、  “100 mL”或“200mL”)的量筒量取所需水的體積；

（3）溶解：將上述稱量好的氯化銨和水放到燒杯中，用玻璃棒攪拌，其作用是       。

（4）反思：若稱取的氯化銨中含有水分或其它雜質，則所配制的氯化銨溶液的溶質質量分數(shù)會       。（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）

（5）測溶液的酸堿性：用pH試紙測得氯化銨溶液的pH為5，則其為       性。為進一步探究其酸堿性的強弱與溶液的濃度、溫度是否有關，采用以下四個步驟研究。請完成第二、第三步實驗步驟。（不必寫實驗中涉及的儀器）

第一步：分別配制溶質質量分數(shù)為5%、10%、20%的氯化銨溶液；

第二步：在相同          下；分別測5%、10%、20%的氯化銨溶液的pH；

第三步：                                                  ；

第四步：根據測得數(shù)據，綜合分析得出氯化銨溶液酸堿性的強弱與濃度、溫度關系。

 

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