Question

（2012?茂名）金屬材料用途廣泛，回答下列問題：
（1）人們大量使用的是合金而不是純金屬，是因為合金具有更多優(yōu)良性能．例如鋼鐵比純鐵硬度

大

（填“大”或“小”）．
（2）鋼鐵表面刷油漆，目的是阻止鐵與空氣中的氧氣、

水蒸氣

接觸而生銹，若要檢測鋼鐵表面的油漆是否破損，可在油漆表面涂上Cu（NO₃）₂溶液，其原理是

Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu

（用化學方程式表示）．
（3）錳鋼是制造坦克裝甲的原料．已知，鎂能置換出MnSO₄溶液中的Mn，而鐵不能，則Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序為

Mg＞Mn＞Fe＞Cu

．
（4）金屬資源是有限的，我們要珍惜和保護它，有效途徑是

合理的開發(fā)金屬資源

（只寫一點）．

Answer 1

分析：合金的性質(zhì)是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕．鐵生銹的條件是：鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果；若要檢測鋼鐵表面的油漆是否破損，可在油漆表面涂上Cu（NO₃）₂溶液，觀察是否有紅色物質(zhì)析出，即鐵和硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵；鎂能置換出MnSO₄溶液中的Mn，而鐵不能，說明鎂比錳活潑，錳比鐵活潑，鐵能置換出硝酸銅溶液中的銅，說明鐵比銅活潑；保護金屬資源的措施有：合理的開發(fā)金屬資源；廢舊的金屬制品要回收；尋找金屬的替代品等．

解答：解：（1）合金的性質(zhì)是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕，故答案為：大
（2）鐵生銹的條件是：鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果；若要檢測鋼鐵表面的油漆是否破損，可在油漆表面涂上Cu（NO₃）₂溶液，觀察是否有紅色物質(zhì)析出，即鐵和硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵；故答案為：水蒸氣；Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu；
（3）鎂能置換出MnSO₄溶液中的Mn，而鐵不能，說明鎂比錳活潑，錳比鐵活潑，鐵能置換出硝酸銅溶液中的銅，說明鐵比銅活潑；故答案為：Mg＞Mn＞Fe＞Cu
（4）保護金屬資源的措施有：合理的開發(fā)金屬資源；廢舊的金屬制品要回收；尋找金屬的替代品等．故答案為：合理的開發(fā)金屬資源（合理即可）

點評：本題考查了合金與合金的性質(zhì)、金屬的性質(zhì)、金屬生銹的條件和化學方程式的書寫等，綜合性比較強，要加強記憶有關(guān)的知識點，并理解應用；書寫化學方程式時，要注意配平．