Question

2．化學課上，同學們用如圖所示實驗探究質(zhì)量守恒定律，圖中反應的化學方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，氣球的變化情況是先變大后變小，大部分小組同學按老師的要求規(guī)范完成實驗，發(fā)現(xiàn)實驗前后，天平的指針都指向b處．但陽光小組同學的天平指針實驗前指向b處，實驗后指向c處，可能的原因是試驗后沒有等到冷卻錐形瓶冷卻就稱量（寫一種情況即可）．小組同學規(guī)范了操作后，得到和其它小組同樣的結(jié)果．實驗后，同學們從微觀角度分析了化學反應遵守質(zhì)量守恒定律的原因是化學反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變．

Answer 1

分析 根據(jù)磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，寫出反應的方程式；根據(jù)白磷燃燒放出大量的熱，使氣球內(nèi)氣壓增大，氣球膨脹，球所受向上的浮力增大分析；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)分析質(zhì)量守恒的原因解答．

解答 解：
磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，配平即可，則化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
整個過程中小氣球的變化是：紅磷燃燒時，小氣球膨脹，冷卻后，小氣球縮小，到最后被吸癟；大部分小組同學按老師的要求規(guī)范完成實驗，發(fā)現(xiàn)實驗前后，天平的指針都指向b處．但陽光小組同學的天平指針實驗前指向b處，實驗后指向c處，可能的原因是加熱玻璃管后沒有迅速塞緊橡皮塞或試驗后沒有等到冷卻錐形瓶冷卻就稱量；或白磷燃燒產(chǎn)生白煙、放出熱量，使氣球內(nèi)氣壓增大，氣球膨脹，氣球體積膨脹，球所受向上的浮力增大，故左邊質(zhì)量變輕．天平向右偏；
實驗說明了質(zhì)量守恒定律，因為化學反應的過程是反應物的原子重新組合的過程，反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
故答案為：
4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；先變大后變��；試驗后沒有等到冷卻錐形瓶冷卻就稱量；化學反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變．

點評 在對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究時，應該考慮到反應過程中參加或是生成的氣體的質(zhì)量，對于裝置的選擇一般要選擇密閉的裝置．（氣體密度較小的氣體出現(xiàn)時最好是沒有明顯體積膨脹的密閉體系，否則結(jié)果可能不是很理想）