Question

2．化學(xué)課上，同學(xué)們用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律，圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅，氣球的變化情況是先變大后變小，大部分小組同學(xué)按老師的要求規(guī)范完成實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)前后，天平的指針都指向b處．但陽(yáng)光小組同學(xué)的天平指針實(shí)驗(yàn)前指向b處，實(shí)驗(yàn)后指向c處，可能的原因是試驗(yàn)后沒(méi)有等到冷卻錐形瓶冷卻就稱量（寫(xiě)一種情況即可）．小組同學(xué)規(guī)范了操作后，得到和其它小組同樣的結(jié)果．實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們從微觀角度分析了化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變．

Answer 1

分析 根據(jù)磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；根據(jù)白磷燃燒放出大量的熱，使氣球內(nèi)氣壓增大，氣球膨脹，球所受向上的浮力增大分析；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)分析質(zhì)量守恒的原因解答．

解答 解：
磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷，配平即可，則化學(xué)方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
整個(gè)過(guò)程中小氣球的變化是：紅磷燃燒時(shí)，小氣球膨脹，冷卻后，小氣球縮小，到最后被吸癟；大部分小組同學(xué)按老師的要求規(guī)范完成實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)前后，天平的指針都指向b處．但陽(yáng)光小組同學(xué)的天平指針實(shí)驗(yàn)前指向b處，實(shí)驗(yàn)后指向c處，可能的原因是加熱玻璃管后沒(méi)有迅速塞緊橡皮塞或試驗(yàn)后沒(méi)有等到冷卻錐形瓶冷卻就稱量；或白磷燃燒產(chǎn)生白煙、放出熱量，使氣球內(nèi)氣壓增大，氣球膨脹，氣球體積膨脹，球所受向上的浮力增大，故左邊質(zhì)量變輕．天平向右偏；
實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了質(zhì)量守恒定律，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程是反應(yīng)物的原子重新組合的過(guò)程，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
故答案為：
4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅；先變大后變��；試驗(yàn)后沒(méi)有等到冷卻錐形瓶冷卻就稱量；化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變．

點(diǎn)評(píng) 在對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，應(yīng)該考慮到反應(yīng)過(guò)程中參加或是生成的氣體的質(zhì)量，對(duì)于裝置的選擇一般要選擇密閉的裝置．（氣體密度較小的氣體出現(xiàn)時(shí)最好是沒(méi)有明顯體積膨脹的密閉體系，否則結(jié)果可能不是很理想）