Question

20．小青同學對“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進行了探究
【提出問題】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設(shè)】
a．可能與硫酸的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)；
b．可能與鋅和硫酸的接觸面積有關(guān)．
【設(shè)計并實驗】小青用不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如表實驗．

實驗編號	硫酸的質(zhì)量分數(shù)（均取20mL）	鋅的形狀（均取1g）	氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
①	20%	鋅片	31.7
②	20%	鋅粉	50.9
③	30%	鋅片	61.7
④	30%	鋅粉	79.9

（1）寫出稀硫酸與鋅反應(yīng)的化學方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）小青用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，氫氣應(yīng)從f（填e或f或g）管通入，其中量筒的作用是根據(jù)進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積
【收集證據(jù)】（3）比較不同濃度的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是①③，或②④
【得出結(jié)論】（4）通過對比實驗數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是硫酸的濃度越大，鋅與硫酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快
【評價與反思】（5）鋅與硫酸反應(yīng)的快慢可能還受哪些因素影響？溫度．

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以判斷相關(guān)方面的問題；
對比試驗要確定好常量和變量；
溫度越高，反應(yīng)速率越快．

解答 解：（1）稀硫酸與鋅反應(yīng)的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）小青用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，氫氣應(yīng)從f管通入，其中量筒的作用是根據(jù)進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積．
故填：f；根據(jù)進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積．
（3）比較不同濃度的硫酸對反應(yīng)快慢的影響時，鋅的質(zhì)量和形狀要完全一樣，應(yīng)選擇的實驗編號是①③，或②④．
故填：①③，或②④．
（4）通過對比實驗數(shù)據(jù)可知，硫酸的濃度越大，鋅與硫酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快．
故填：硫酸的濃度越大，鋅與硫酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快．
（5）鋅與硫酸反應(yīng)的快慢可能還受溫度的影響．
故填：溫度．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．