Question

18．光中學(xué)化學(xué)興趣小組為測定某定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．同學(xué)們在一燒杯中放入25g灰石樣品，向燒杯中加入146g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），測得燒中混合物的總質(zhì)量為162.2g．
算：（1）生成氣體的質(zhì)量為8.8g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣和HCl的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為25g+146g-162.2g=8.8g
設(shè)生成8.8g二氧化碳需要的碳酸鈣和HCl的質(zhì)量分別為x、y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         73                      44
x             y                        8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
y=14.6g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{20g}{25g}$×100%=80%．
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{14.6g}{146g}$×100%=10%
答：（1）生成氣體的質(zhì)量為8.8g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．