Question

16．已知A～G七種物質(zhì)都是初中化學課本中出現(xiàn)過的化合物，其中F是常用的建筑材料；H為常見的單質(zhì)．各物質(zhì)之間存在如圖轉化關系（反應條件如圖所示）．

（1）請寫出下列物質(zhì)的化學式 B、CuO  E、Ca（OH）₂F、CaCO₃ D、CO₂，上述藍色溶液中的溶質(zhì)有CuSO₄、H₂SO₄．
（2）在①～⑥反應中屬于化合反應的是⑤（填序號）．
（3）寫出下列化學方程式：②H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．③Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．④CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

Answer 1

分析 題中反應②加入過量稀硫酸后得到藍色溶液，根據(jù)硫酸和藍色以及過量的特征，可發(fā)現(xiàn)藍色溶液中含有2種溶質(zhì)：硫酸銅和硫酸，推出B為氧化銅；然后根據(jù)③反應后物質(zhì)“淺綠色”、“無色氣體”、“紅色固體”的性質(zhì)特點推出H為鐵；最后突破口在⑥信息是通入二氧化碳，所以C、F中有一為碳酸鹽，根據(jù)④中的高溫推出F為碳酸鈣、E為氫氧化鈣、C為水，根據(jù)信息逆推得出G為氧化鈣、D為二氧化碳．這一過程中充分的應用氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣的一系列性質(zhì)而進行推斷．所以此題A中含有的元素符號為Cu、H、O、C；  進行分析解答本題．

解答 解：題中反應②加入過量稀硫酸后得到藍色溶液，根據(jù)硫酸和藍色以及過量的特征，可發(fā)現(xiàn)藍色溶液中含有2種溶質(zhì)：硫酸銅和硫酸，推出B為氧化銅；然后根據(jù)③反應后物質(zhì)“淺綠色”、“無色氣體”、“紅色固體”的性質(zhì)特點推出H為鐵；
最后突破口在⑥信息是通入二氧化碳，所以C、F中有一為碳酸鹽，根據(jù)④中的高溫推出F為碳酸鈣、E為氫氧化鈣、C為水，根據(jù)信息逆推得出G為氧化鈣、D為二氧化碳．這一過程中充分的應用氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣的一系列性質(zhì)而進行推斷．所以此題A中含有的元素符號為Cu、H、O、C，為堿式碳酸銅，即銅綠．
綜上所述：A 為Cu₂（OH）₂CO₃； B 為CuO； C 為H₂O；  D 為CO₂；E 為Ca（OH）₂；F 為CaCO₃；G 為CaO； H 為Fe；
因為圖中過量硫酸，故藍色溶液中的溶質(zhì)有 CuSO₄、H₂SO₄，故③中發(fā)生的反應為Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
反應①為Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑，為分解反應；
反應②為氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，為復分解反應；
反應④為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，為分解反應；
反應③中發(fā)生的反應為Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，都不是化和反應；
反應⑤為水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，為化和反應；
反應⑥為氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，不是化和反應．
故答案為：
（1）CuO；  Ca（OH）₂；CaCO₃；  CO₂； CuSO₄；H₂SO₄；（2）⑤；
（3）②H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；③Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；④CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

點評 這是推斷探究型題的考查．主要方法應抓住習題給定的信息，抓住有關物質(zhì)性質(zhì)等關鍵特征點，找到解題的突破口，然后利用逆推等方法進行物質(zhì)的突破．