Question

【題目】小明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，然后再用廢液測定一瓶未知濃度的Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

（1）橫坐標(biāo)上0～5這一段所表示的意義是_____。

（2）計算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量 26.5%

【解析】

（1）開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明Na2CO3溶液沒有和CaCl2反應(yīng)，說明廢液中還有沒有反應(yīng)完的稀鹽酸，則前5g是與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量，故填與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量。

（2）解：分析圖意可知，與氯化鈣溶液反應(yīng)的Na2CO3溶液的質(zhì)量為25g﹣5g=20g，生成5g碳酸鈣沉淀

設(shè)：20gNa2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

106：100＝x：5g

x＝5.3g

則該Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100％＝26.5%。

答：Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%。