Question

【題目】實驗室現有氯酸鉀、二氧化錳、過氧化氫溶液、稀鹽酸、大理石，以及制取氣體的常用裝置：

（1）標號儀器②的名稱：____________ ；

（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為 ____________________ ，發(fā)生裝置B與C相比，C的優(yōu)點是________，可選用裝置E收集二氧化碳，該氣體應從________ （填“a”或“b”）進入E中。

（3）若用氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制取較為純凈的氧氣，反應的化學方程式為_______________，可選用的裝置組合為_________（填寫序號）。

（4）質量分數為5%的醫(yī)用雙氧水在常溫下難分解；但在雙氧水溶液中加入鐵銹，就會迅速分解。

【提出問題】鐵銹能否起到類似MnO2的催化作用呢？

【作出猜想】

Ⅰ：鐵銹不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；

Ⅱ：鐵銹參與反應產生O2，反應前后質量和化學性質發(fā)生了改變；

Ⅲ：鐵銹是該反應的催化劑，反應前后質量和化學性質不變。

【實驗探究】用天平稱量0.2g鐵銹，取5mL5%的雙氧水于試管中，進行如下實驗：

請回答下列問題：

a．步驟③中立即有氣泡冒出，帶火星的木條復燃；步驟⑥稱量結果為____，猜想Ⅰ、Ⅱ不成立。

b．若步驟⑦的實驗現象與步驟③相同，則猜想____成立。

c．步驟①的目的是____；步驟④需用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、___。

Answer 1

【答案】 水槽 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反應速率 a 2KClO3 2KCl+3O2↑ AD 0.2g Ⅲ 做對比實驗 玻璃棒

【解析】（1）根據常見儀器解答；（2）根據實驗室制取二氧化碳的原理解答；根據裝置特點分析解答；根據二氧化碳密度比空氣大解答；（3）氯酸鉀和二氧化錳在加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，收集純凈的氧氣應用排水法收集；（4）ab根據催化劑的特點“一變兩不變”（即在反應中能改變化學反應速率，而本身的質量和化學性質不變）分析解答；c步驟①的目的是與③對比，研究鐵銹是否改變化學反應速率；過濾用到的儀器有鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒。（1）標號儀器②的名稱是水槽；（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C裝置中使用的是分液漏斗，分液漏斗能控制液體的滴加速率，故發(fā)生裝置B與C相比，C的優(yōu)點是可以控制反應速率；由于二氧化碳密度比空氣大，用裝置E收集二氧化碳，該氣體應從a進入E中；（3）氯酸鉀和二氧化錳在加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為2KClO3 2KCl+3O2↑；收集純凈的氧氣應用排水法收集，可選用的裝置組合為AD；（4）a根據題意：鐵銹是該反應的催化劑，根據催化劑的特點“一變兩不變”，所以其質量和化學性質在反應前后不變，其質量仍為0.2g；b若步驟⑦的實驗現象與步驟③相同，則猜想Ⅲ成立；c步驟①的目的是與③做對比實驗；步驟④需用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。