Question

4．通過煅燒MnSO₄•H₂O可制得Mn_xO₄，如圖是煅燒MnSO₄•H₂O時溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線．下列分析正確的是（　�。�

• A． 曲線中A段表示的物質(zhì)是Mn₂（SO₄）₃
• B． 曲線A段表示的物質(zhì)是MnO₂
• C． Mn_xO₄中x=3
• D． Mn_xO₄中x=5

Answer 1

分析 根據(jù)MnSO₄•H₂O在高溫下易分解，產(chǎn)物是Mn_xO₄、含硫化合物、水，依據(jù)固體質(zhì)量-分解溫度的關(guān)系圖象，分析質(zhì)量變化與對應(yīng)的化學反應(yīng)，求解A段所表示物質(zhì)的化學式和x的值解答．

解答 解：
探究物質(zhì)的變化規(guī)律時，運用了物質(zhì)的質(zhì)量守恒和元素的質(zhì)量守恒法．MnSO₄•H₂O在高溫下易分解，101.4克的MnSO₄•H₂O物質(zhì)的量為：$\frac{101.4g}{169g/mol}$=0.6mol，根據(jù)錳元素守恒，MnSO₄•H₂O分解時，先轉(zhuǎn)變?yōu)镸nSO₄和H₂O，質(zhì)量為：0.6mol×151g/mol=90.60g，所以圖2曲線中A段質(zhì)量減少：101.4-90.60=10.8克為水，所以該曲線中A段所表示物質(zhì)的化學式為MnSO₄，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：B固體質(zhì)量為45.80克，為Mn_xO₄，根據(jù)錳元素守恒，Mn_xO₄的物質(zhì)的量為$\frac{0.6}{x}$mol，則$\frac{0.6}{x}$mol×（55x+16×4）g/mol=45.80g，x=3，
A．曲線中A段表示的物質(zhì)是MnSO₄，故正確；
B、曲線中A段表示的物質(zhì)是MnSO₄，不是MnO₂；故錯誤；
C、Mn_xO₄中x=3，故正確；
D、Mn_xO₄中x=3，不是x=5，故錯誤．
答案：C．

點評 本題難度較大，根據(jù)錳元素守恒是解答的關(guān)鍵．