Question

19．某白色粉末可能由NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaOH、CaCl₂這的一種或幾種組成，為確定其成分，進行如圖所示實驗，回答下列問題．
（1）分析如圖信息，該白色粉末中一定含有物質(zhì)Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaOH；
（2）C試管溶液中的溶質(zhì)有BaCl₂、NaCl、HCl；
（3）原白色固體中有一種物質(zhì)不確定，為確定其成分，需要對如圖所示的實驗做怎樣的改進將圖中氯化鋇改為硝酸鋇，將稀鹽酸改為硝酸和硝酸銀溶液．

Answer 1

分析 根據(jù)“白色粉末可能由NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaOH、CaCl₂這的一種或幾種組成”，結(jié)合圖可知，加適量氯化鋇溶液后，形成沉淀且溶液pH值為10，則一定有氫氧化鈉；加入稀鹽酸后，沉淀減少一部分，則一定有可溶于酸的碳酸鋇，也一定有不溶于酸的硫酸鋇；則原白色粉末中一定含有物質(zhì)有Na₂CO₃、Na₂SO₄；因為有碳酸鈉，則一定無氯化鈣；而氯化鈉無法確定．

解答 解：
根據(jù)“白色粉末可能由NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaOH、CaCl₂這的一種或幾種組成”，結(jié)合圖可知，加適量氯化鋇溶液后，形成沉淀且溶液pH值為10，則一定有氫氧化鈉；加入稀鹽酸后，沉淀減少一部分，則一定有可溶于酸的碳酸鋇，也一定有不溶于酸的硫酸鋇；則原白色粉末中一定含有物質(zhì)有Na₂CO₃、Na₂SO₄；因為有碳酸鈉，則一定無氯化鈣；而氯化鈉無法確定．
故答案為：
（1）Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaOH；（2）BaCl₂、NaCl、HCl；（3）將圖中氯化鋇改為硝酸鋇，將稀鹽酸改為硝酸和硝酸銀溶液．

點評 解答本題需要注意混合物中Cl^-和SO₄^2-的檢驗順序：由于Ag⁺和SO₄^2-能形成微溶于水的硫酸銀造成溶液渾濁，干擾了溶液中Cl^-的檢驗，所以一定要先檢驗SO₄^2-，再檢驗Cl^-．