Question

【題目】用下圖所示的裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）若在分液漏斗中盛有濃氨水，小燒杯中盛有無色酚酞試液，將氨水放入集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是。
（2）若小燒杯中盛有白磷，集氣瓶?jī)?nèi)盛有固體氫氧化鈉，將分液漏斗中適量水放入，觀察到白磷燃燒，白磷燃燒的原因是。
（3）若分液漏斗中盛有5%的過氧化氫溶液，集氣瓶?jī)?nèi)盛有二氧化錳，小燒杯內(nèi)盛有白磷。將適量過氧化氫溶液放入集氣瓶中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， （提示：已知該反應(yīng)放熱），則觀察到的現(xiàn)象是。將本實(shí)驗(yàn)與上述實(shí)驗(yàn)（2）對(duì)比，你得出的結(jié)論是。

Answer 1

【答案】
（1）燒杯中的酚酞慢慢變紅
（2）氫氧化鈉溶于水放熱使白磷達(dá)到著火點(diǎn)
（3）2H2O2 2H2O + O2↑,有氣泡冒出,白磷劇烈燃燒,產(chǎn)生大量白煙（氣球變鼓）,氧氣濃度越大,燃燒越劇烈
【解析】（1）氨水呈堿性，能使無色的酚酞試液變成紅色，由于分子在不斷的運(yùn)動(dòng)，故現(xiàn)象是燒杯中的酚酞慢慢變紅；（2）燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件：一是要有可燃物，二是可燃物要與氧氣接觸，三是溫度要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；以上三個(gè)條件都能滿足時(shí)，可燃物才能發(fā)生燃燒。現(xiàn)有白磷和氧氣，那么是氫氧化鈉溶于水放熱使白磷達(dá)到著火點(diǎn)；（3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用生成水和氧氣：2H2O2 2H2O + O2↑；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，產(chǎn)生了氧氣，溫度到達(dá)了白磷的著火點(diǎn)，故白磷能燃燒，產(chǎn)生大量的白煙；該實(shí)驗(yàn)中氧氣的濃度較大，白磷燃燒更劇烈，即氧氣濃度越大，燃燒越劇烈。
故答案為：（1）燒杯中的酚酞慢慢變紅；（2）氫氧化鈉溶于水放熱使白磷達(dá)到著火點(diǎn)；（3 ）2H2O2 2H2O + O2↑；有氣泡冒出，白磷劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙（氣球變鼓）；氧氣濃度越大，燃燒越劇烈

（1）濃氨水易揮發(fā)，氨水能使酚酞試液變紅；
（2）氫氧化鈉溶于水放熱，白磷的著火點(diǎn)是40攝氏度；
（3）過氧化氫在二氧化錳催化下生成水和氧氣，白磷在空氣中燃耗，放出熱量，生成大量白煙