Question

7．某科學課外興趣小組決定對一包從海水中獲得的粗鹽進行探究：
探究一：這包粗鹽含有哪些雜質(zhì)？
（1）根據(jù)海水的成分，估計可能還含有的雜質(zhì)是CaCl₂和MgCl₂．他們進行了如下的實驗：取樣，加水溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，其目的是檢驗有沒有MgCl₂（填化學式）．接著再加入數(shù)滴Na₂CO₃溶液，其目的是檢驗有沒有CaCl₂（填化學式）．實驗結(jié)果：這包粗鹽含有的雜質(zhì)是CaCl₂
探究二、這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？
按下面步驟繼續(xù)進行實驗：①稱取一定質(zhì)量的樣品；記錄數(shù)據(jù)；m克；②將樣品加水溶解，用玻璃棒攪拌；制成粗鹽溶液；③向溶液中加入適量的某溶液，用玻璃棒攪拌，使化學反應剛好完全進行，過濾；④沉淀、洗凈后烘干，得到純凈固體A；⑤濾液移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，用玻璃棒攪拌，得到純凈固體B；⑥稱量實驗中得到的某種固體，記錄數(shù)據(jù)．
（2）在②③⑤的步驟中，都使用到同一儀器（填名稱）玻璃棒；它在步驟②中的作用是加速溶解；在步驟⑤中的作用是加熱時，使液體受熱均勻
（3）步驟③中加入的試劑是Na₂CO₃（寫化學式）；
（4）步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是A（填“A”或“B”），你不選擇另一固體的理由是B中含有反應生成的氯化鈉．
（5）計算這包粗鹽含有NaCl的質(zhì)量分數(shù)$\frac{B}{m}×100%$．

Answer 1

分析 根據(jù)粗鹽提純的過程解答即可；
探究一：根據(jù)CaCl₂和MgCl₂，與NaOH和Na₂CO₃反應的情況進行判斷；
探究二：根據(jù)溶解、過濾、蒸發(fā)時用的儀器以及玻璃棒的作用進行解答；
根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行解答；
根據(jù)B中含有反應生成的氯化鈉進行解答．

解答 解：
探究一：
①因為氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，而氯化鈣與氫氧化鈉反應沒有沉淀或氣體生成，加入數(shù)滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有氯化鎂；
②因為Na₂CO₃溶液與CaCl₂反應生成碳酸鈣沉淀，故加入數(shù)滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗其有沒有氯化鈣；
故答案為：MgCl₂，CaCl₂；
探究二：
②③⑤步驟中，都使用到同一儀器為玻璃棒．②中玻璃棒的作用是加速粗鹽的溶解；③中玻璃棒的作用是；⑤中玻璃棒的作用是防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；步驟③中加入試劑是Na₂CO₃，碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；步驟⑤進行的“某一操作”是加入適量或過量的稀鹽酸，目的是除去過量的碳酸鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl﹢H₂O﹢CO₂↑；步驟⑥中需要稱量的固體是A，因為B中含有反應生成的氯化鈉．這包粗鹽含有NaCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{B}{m}×100%$．
故答案為：
（1）MgCl₂；CaCl₂；（2）玻璃棒；加速溶解；加熱時，使液體受熱均勻
（3）Na₂CO₃；（4）A，B中含有反應生成的氯化鈉；（5）$\frac{B}{m}×100%$．

點評 本題主要考查學生對粗鹽提純的實驗的掌握．探究二中步驟④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A是碳酸鈣，步驟⑥稱量實驗中得到的固體A（碳酸鈣）的質(zhì)量，根據(jù)CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl可計算出CaCl₂的質(zhì)量，根據(jù)題意可知這包粗鹽含有的雜質(zhì)是 CaCl₂，則這包粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{粗鹽的質(zhì)量-氯化鈣的質(zhì)量}{粗鹽的質(zhì)量}$×100%．