Question

3．我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻．其生產(chǎn)工藝流程示意圖如圖：
【資料】四種鹽在不同溫度下的溶解度表

	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH4HCO3	15.8	21.0	27.0	--	--
NaHCO3	8.1	9.6	11.1	12.7	--
NH4Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

（1）制粗鹽水時可以先將粗鹽顆粒研磨，其作用是加速溶解；
（2）操作a是過濾，生產(chǎn)流程中被循環(huán)利用的物質(zhì)是CO₂；
（3）在精鹽水中先通入NH₃，使溶液呈堿性，再通入CO₂，有利于對CO₂的吸收；
（4）氨鹽水中通入二氧化碳后，在常溫條件下，易析出NaHCO₃晶體而不析出NH₄Cl晶體的可能原因是碳酸氫鈉溶解度較小且生成固體較多；
（5）粗鹽水中主要含有CaCl₂、MgCl₂等雜質(zhì)，工業(yè)上常加入下列物質(zhì)除雜、精制，則加入下列三種試劑合理的順序為CBA（填序號）；
A．適量的鹽酸   B．稍過量的Na₂CO₃溶液C．稍過量的Ca（OH）₂溶液
（6）副產(chǎn)品NH₄Cl可做氮肥，若加入氫氧化鈉加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H₂O+NH₃↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)制粗鹽水時可以先將粗鹽顆粒研磨的作用是加速溶解進行分析；
（2）根據(jù)固體和液體分離的方法是過濾進行分析；
（3）根據(jù)NH₃的溶液呈堿性解答；
（4）根據(jù)NaHCO₃晶體和NH₄Cl晶體的溶解度解答；
（5）根據(jù)已有的知識進行分析，除去粗鹽中的雜質(zhì)時，后加入的除雜試劑必須能把前面多加的試劑除掉；
（6）根據(jù)化學(xué)式說出物質(zhì)的用途，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和氨氣進行分析．

解答 解：（1）制粗鹽水時可以先將粗鹽顆粒研磨的作用是加速溶解；
（2）固體和液體分離的方法一般用過濾，生產(chǎn)流程中被循環(huán)利用的物質(zhì)是CO₂；
（3）NH₃的溶液呈堿性，CO₂ 的溶液呈酸性，再通入CO₂，有利于對CO₂的吸收；
（4）在相同溫度下，碳酸氫鈉溶解度較小且生成固體較多，所以易析出NaHCO₃晶體而不析出NH₄Cl晶體；
（5）要除去粗鹽水中含有的CaCl₂、MgCl₂等雜質(zhì)，首先加入過量的氫氧化鈉溶液除去鎂離子，然后加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子；最后加入鹽酸除去多余的碳酸根離子和氫氧根離子，故選：CBA；
（6）副產(chǎn)品NH₄Cl可做氮肥，在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鈉、水和氨氣，化學(xué)方程式為：NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H₂O+NH₃↑．
故答案為：（1）加速溶解；
（2）過濾，CO₂；
（3）堿；
（4）碳酸氫鈉溶解度較小且生成固體較多；
（5）CBA；
（6）氮，NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H₂O+NH₃↑．

點評 本題考查了常見物質(zhì)的制取過程，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行．