Question

【題目】“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”某同學(xué)做了該實(shí)驗(yàn)后，展開(kāi)了下列思考與探究：
（1）“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的文字表達(dá)式為：
他做了這樣一組實(shí)驗(yàn)：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測(cè)定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如下：(其他實(shí)驗(yàn)條件均相同)

請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO2的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
答：
（2）H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響呢？
他又做了一組實(shí)驗(yàn)：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。記錄數(shù)據(jù)如下：(實(shí)驗(yàn)均在20℃室溫下進(jìn)行，其他條件也均相同)

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量(克)	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL氣體時(shí)所用時(shí)間(秒)	660	220	205	80	25	9	4	3
反應(yīng)后液體溫度(℃)	24	34	39	56	65	67	69	70

請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答：H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？答：
（3）還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率呢？
請(qǐng)說(shuō)出你的一個(gè)猜想并驗(yàn)證

猜想	實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象及結(jié)論

Answer 1

【答案】
（1）過(guò)氧化氫 水＋氧氣,有影響,在一定范圍內(nèi),MnO2的用量越大,反應(yīng)越快
（2）有影響,H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,反應(yīng)越快
（3）MnO2顆粒大小會(huì)對(duì)反應(yīng)速率有影響,每次均用30mL10%的H2O2溶液,采用相同質(zhì)量但顆粒大小不同的MnO2做催化劑,測(cè)定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間,,MnO2顆粒越小,反應(yīng)速率越快
【解析】(1)“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的文字表達(dá)式為：過(guò)氧化氫 水＋氧氣。每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測(cè)定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間。MnO2的用量對(duì)反應(yīng)速率有影響，在一定范圍內(nèi)，MnO2的用量越大，反應(yīng)越快。
(2)H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響呢？每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有影響，H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越快。
(3)還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率呢？

猜想	實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象及結(jié)論
溫度	每次均取5mL30%的H2O2溶液，用相同質(zhì)量MnO2粉末做催化劑，一個(gè)常溫，一個(gè)稍微加熱，測(cè)定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間。	溫度高的產(chǎn)生的氣泡快，用的時(shí)間短。相同條件下，溫度越高過(guò)氧化氫分解越快。

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解科學(xué)探究的基本環(huán)節(jié)的相關(guān)知識(shí)，掌握一般步驟：提出問(wèn)題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)．