Question

18．測定樣品石灰石中碳酸鈣的質量分數取5g石灰石樣品與足量的稀鹽酸反應，測量生成二氧化碳的體積，從而計算出碳酸鈣的質量分數．實驗裝置如圖所示（不考慮其他因素的影響，裝置的氣密性良好）：
（1）傾斜錐形瓶使樣品與稀鹽酸充分接觸．寫出甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）量氣管中水面上要加一層植物油（二氧化碳不溶于該油層），目的是防止二氧化碳溶于水．
（3）實驗測得的部分數據如表所示：

	反應前	反應后
量氣管內液面對應的刻度	42mL	262mL

根據表中的實驗數據計算，生成的二氧化碳體積為220mL，已知在實驗條件下，二氧化碳的密度為2g•L^-1，則生成二氧化碳的質量為0.44g．
（4）通過計算，樣品中碳酸鈣的質量分數為20%．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據提供的數據和反應的化學方程式可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）量氣管中水面上要加一層植物油（二氧化碳不溶于該油層），目的是防止二氧化碳溶于水．
故填：防止二氧化碳溶于水．
（3）根據表中的實驗數據計算，生成的二氧化碳體積為：262mL-42mL=220mL，已知在實驗條件下，二氧化碳的密度為2g•L^-1，則生成二氧化碳的質量為：2g•L^-1×0.22L=0.44g．
故填：220；0.44．
（4）設碳酸鈣質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                  44
  x                  0.44g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.44g}$，
x=1g，
樣品中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{1g}{5g}$×100%=20%，
故填：20%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．