Question

某課外小組的同學用下列裝置探究二氧化碳的實驗室制法．

（1）檢驗B裝置氣密性的方法是

 

．
（2）用大理石與稀鹽酸反應制取CO₂，應該選用的發(fā)生和收集裝置是

 

，發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（3）查閱資料發(fā)現：加熱固體碳酸氫鈉（NaHCO₃）也能制得二氧化碳（反應原理為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑），此時應選用的發(fā)生裝置是

 

．檢驗該反應是否有二氧化碳生成的方法是

 

．（用化學方程式表示）

Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,檢查裝置的氣密性,二氧化碳的檢驗和驗滿,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）從先用止水夾把導氣管夾住，然后向長頸漏斗中不斷加入水，如果水不能充滿整個錐形瓶，說明裝置的氣密性好，否則，裝置漏氣去分析解答；
（2）從大理石（主要成分是CaCO₃）和稀鹽酸（主要成分HCl），二者接觸即可發(fā)生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳反應不需要加熱，二氧化碳氣體的密度比空氣大、能溶于水去分析解答；
（3）從加熱固體碳酸氫鈉（NaHCO₃）也能制得二氧化碳，反應需要加熱，通常用石灰水來檢驗二氧化碳，二氧化碳和石灰水反應生成不溶于水的碳酸鈣和水去分析解答．

解答：解：（1）先用止水夾把導氣管夾住，然后向長頸漏斗中不斷加入水，如果水不能充滿整個錐形瓶，說明裝置的氣密性好，否則，裝置漏氣；故答案為：先用止水夾把導氣管夾住，然后向長頸漏斗中不斷加入水，如果水不能充滿整個錐形瓶，說明裝置的氣密性好；
（2）大理石（主要成分是CaCO₃）和稀鹽酸（主要成分HCl），二者接觸即可發(fā)生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．其化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；由于實驗室制二氧化碳的反應條件是不需要加熱，故發(fā)生裝置為B，二氧化碳氣體的密度比空氣大、能溶于水，故只能用向上排空氣法而不能用排水法，去分析解答；故收集裝置為C；故答案為：BC     CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）加熱固體碳酸氫鈉（NaHCO₃）也能制得二氧化碳，由于反應需要加熱，所以發(fā)生裝置應選A；通常用石灰水來檢驗二氧化碳，二氧化碳和石灰水反應生成不溶于水的碳酸鈣和水，其化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；故答案為：A   CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

點評：實驗室制取氣體時，發(fā)生裝置的選擇取決于反應物的狀態(tài)和反應條件；收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度．