所加鹽酸的次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
鹽酸的質(zhì)量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g | 181.5 | m | 228.6 | 253.6 |
分析 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量;
(2)根據(jù)第一加入鹽酸后減少的質(zhì)量為:158g+25g-181.5g=1.5g,第三次加入鹽酸后固體仍然減少,所以第二次加入鹽酸后,固體質(zhì)量也減少1.5g,m=181.5g+25g-1.5g=205g進行分析;
(3)根據(jù)完全反應(yīng)后所放出二氧化碳的質(zhì)量,計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,由碳酸鈉質(zhì)量與樣品質(zhì)量比計算樣品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù),并與所標注對比,判斷是否達到標注量.
解答 解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知完全反應(yīng)后放出二氧化碳的質(zhì)量為:158g+100g-253.6g=4.4g;
(2)第一加入鹽酸后減少的質(zhì)量為:158g+25g-181.5g=1.5g,第三次加入鹽酸后固體仍然減少,所以第二次加入鹽酸后,固體質(zhì)量也減少1.5g,m=181.5g+25g-1.5g=205g;
(3)設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{10.6g}{12g}$×100%≈88.3%<96%,因此產(chǎn)品不合格.
故答案為:(1)4.4;
(2)205;
(3)不合格.
點評 在有表格的計算中,我們要根據(jù)表格中所給的數(shù)據(jù)來分析并得出我們所需要的物質(zhì)的質(zhì)量,然后再利用化學(xué)方程式進行計算.
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