Question

某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。

(1)請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式_______________。

(2)小明發(fā)現(xiàn)燃燒產物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵循質量守恒定律。我_____（“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為___________。

(3)小紅按下圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產物中還有少量黃色固體。

【提出問題】黃色固體是什么呢？

【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂（Mg₃N₂）固體；③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

【做出猜想】黃色固體是Mg₃N₂

【實驗探究】請設計實驗，驗證猜想

實驗操作	實驗現(xiàn)象及結論

【反思與交流】空氣中N₂的含量計遠大于O₂的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg₃N₂，為什么呢？請給出合理的解釋_____________。

[注意：若答對第(3)小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。]

(4)該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反應的實驗，發(fā)現(xiàn)均能產生H₂，實驗現(xiàn)象如下：

實驗序號	實驗1	實驗2	實驗3
與鎂條反應的溶液	NH4Cl	NaCl	Na2SO4l	H2O
實驗現(xiàn)象	有大量氣泡產生	有較多氣泡產生	有少量氣泡產生	氣泡極少
加熱后，實驗現(xiàn)象	氣泡明顯增多可聞到氨味	氣泡增多	氣泡增多	氣泡增多

上表中，用水進行實驗的目的是_________________。

根據上表中的實驗現(xiàn)象，請寫出三條結論，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：①__________；②_____________；③______________。

Answer 1

（1）2Mg+O₂ =2MgO；

（2）不同意；因為鎂燃燒是鎂與空氣中氧氣等的反應。

（3）

實驗操作	實驗現(xiàn)象及結論
取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口	試管中有氣體產生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍。證明猜想正確。

O₂比N₂化學性質活潑（合理即得分）

（4）【4分獎勵分】做對比實驗。①鹽可以做鎂與水反應的催化劑，因為鹽能加快產生氣體的速率；②溫度改變反應速率，因為升高溫度可以加快產生氣體的速率；③升高溫度能使反應更復雜，因為升高溫度使鎂與水反應的生成物在與鹽反應生成氨氣（NH₃）。