Question

2．現(xiàn)有一包紅色固體成分是Cu含有少量Fe₂O₃．某同學欲利用其制取硫酸銅，設計下面兩種制取流程，請回答：
【查閱資料】Cu+Fe₂（SO₄）₃=2FeSO₄+CuSO₄．

（1）操作①所需要用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）溶液A的溶質(zhì)有CuSO₄或H₂SO₄．
（3）兩種方法比較，符合綠色化學要求的是方法Ⅱ；方法Ⅱ的化學反應方程式為：2Cu+2H₂SO₄+O₂═2CuSO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾的基本操作需要的玻璃儀器進行分析；
（2）根據(jù)銅綠和稀硫酸反應生成硫酸銅、水、二氧化碳進行分析；
（3）根據(jù)二氧化硫有毒，化學反應后原子的種類、數(shù)目不改變進行分析．

解答 解：（1）過濾中要用到的玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）銅綠和稀硫酸反應生成硫酸銅和水還有二氧化碳，硫酸過量，所以溶液A的溶質(zhì)有：CuSO₄或H₂SO₄；
（3）方法Ⅰ中產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫是有毒氣體會污染空氣；方法Ⅱ通入空氣是銅、稀硫酸和氧氣反應生成硫酸銅和水，方法Ⅱ環(huán)保；
銅、氧氣和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為：2Cu+2H₂SO₄+O₂═2CuSO₄+2H₂O．
故答案為：（1）玻璃棒；
（2）CuSO₄或H₂SO₄；
（3）Ⅱ，O₂，2H₂O．

點評 本題考查了金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．