Question

（14分）①現(xiàn)有Fe、H₂O₂、AgNO₃溶液、MgCl₂溶液、水、稀鹽酸、氧氣、Fe₂O₃，從以上幾種物質(zhì)中選出反應物，按下列要求寫出化學方程式。
（1）化合反應                       ；（2）置換反應                      ；
（3）酸與鹽反應                    ；（4）鹽與鹽反應                       ；
（5）酸與氧化物反應                   ；（6）分解反應                      ；
②治療胃酸過多藥物的主要成分是Al(OH)₃，其治療原理是                     。

Answer 1

①（1）3Fe＋2O₂Fe₃O₄；（2） Fe＋2AgNO₃Fe(NO₃)₂＋2Ag；
（3）HCl＋AgNO₃HNO₃＋AgCl↓；（4）2AgNO₃＋MgCl₂ ==Mg(NO₃)₂＋2AgCl↓；
（5）6HCl＋Fe₂O₃2FeCl₃＋3H₂O；（6）2H₂O₂2H₂O＋O₂↑；
②3HCl＋Al(OH)₃AlCl₃＋3H₂O

試題分析：①（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學方程式為Fe＋2O₂Fe₃O₄，符合化合反應的特點“多變一”；
（2）置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，F(xiàn)e與AgNO₃反應生成Fe(NO₃)₂、2Ag符合置換反應的特點，其化學方程式為Fe＋2AgNO₃Fe(NO₃)₂＋2Ag；
（3）稀鹽酸是酸，AgNO₃是鹽，二者反應的化學方程式為HCl＋AgNO₃HNO₃＋AgCl↓；
（4）AgNO₃、MgCl₂屬于鹽，二者反應的方程式為2AgNO₃＋MgCl₂ ==Mg(NO₃)₂＋2AgCl↓；
（5）稀鹽酸是酸，F(xiàn)e₂O₃是氧化物，二者反應的方程式為6HCl＋Fe₂O₃2FeCl₃＋3H₂O；
（6）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，符合分解反應的特點“一變多”，其化學方程式為2H₂O₂2H₂O＋O₂↑；
②胃酸的主要成分為鹽酸，Al(OH)₃為堿，酸堿中和反應，可降低過多的胃酸，其反應方程式為3HCl＋Al(OH)₃AlCl₃＋3H₂O。
點評：解此類題的關鍵是找對反應物、生成物，然后方程式的書寫規(guī)則寫出方程式。