Question

11．已知向100g氫氧化鋇溶液中滴加溶質質量分數為10%的硫酸銅溶液，溶液的導電能力隨著硫酸銅溶液的加入發(fā)生如圖的變化關系．
（1）溶液處于B點時，其中含有的是Ba²⁺、OH^-、H₂O（填微粒符號），此時若向溶液中滴加酚酞試液呈紅色．
（2）計算氫氧化鋇溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，至恰好完全反應，溶液的導電性為0；由圖示可知，溶液處于B點時，導電能力由100變?yōu)?0，說明參加反應的氫氧化鋇溶液為原溶液的一半，此時消耗的硫酸銅溶液的質量為40g，則恰好完全反應時，消耗的硫酸銅溶液的質量應為80g，由硫酸銅溶液溶質質量分數為10%，根據反應的化學方程式列式計算出參加反應的氫氧化鋇的質量，進而計算出氫氧化鋇溶液的溶質質量分數．

解答 解：（1）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，溶液處于B點時，導電能力由100變?yōu)?0，說明參加反應的氫氧化鋇溶液為原溶液的一半，此時溶液中的溶質為氫氧化鋇，氫氧化鋇是由鋇離子和氫氧根離子構成的，水是由水分子構成的，其符號分別是Ba²⁺、OH^-、H₂O；此時溶液顯堿性，若向溶液中滴加酚酞試液呈紅色．
（2）溶液處于B點時，導電能力由100變?yōu)?0，此時消耗的硫酸銅溶液的質量為40g，則恰好完全反應時，消耗的硫酸銅溶液的質量應為80g．
設參加反應的氫氧化鋇的質量為x
Ba（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓
171       160
x        80g×10%
$\frac{171}{160}=\frac{x}{80g×10%}$     x=8.55g
氫氧化鋇溶液的溶質質量分數為$\frac{8.55g}{100g}$×100%=8.55%．
答：（1）Ba²⁺；OH^-；H₂O；紅；（2）氫氧化鋇溶液的溶質質量分數為8.55%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．