Question

【題目】我省有漫長(zhǎng)的海岸線,蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。

(1)海水淡化。可以采用下圖所示的膜分離法淡化海水,水分子可以通過(guò)淡化膜(海水中體積較大的鹽的離子和其他分子不能通過(guò))進(jìn)入左側(cè)的淡水池,從而得到淡水。

下列說(shuō)法中正確的是_______ (填字母)。

A.膜分離法的原理與濾紙過(guò)濾原理類似

B.膜分離法還可以濃縮海水中的鹽類物質(zhì)

C.膜分離法也是一種分離混合物的方法

D.該膜分離法的目的是除去海水中的不溶物

(2)粗鹽提純。除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有Ca2+、Mg2+、SO42+等雜質(zhì)離子,為得到較純的氯化鈉,進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)操作:①加入過(guò)量的Na2CO3溶液;②加入過(guò)量的BaCl2溶液③加入過(guò)量的NaOH溶液;④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7;⑤過(guò)濾;⑥蒸發(fā)。下列操作順序正確的是_________(填字母),其中操作④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7的目的是_______________________________

A.①③②④⑤⑥

B.②③①④⑤⑥

C.③①②⑤④⑥

D.②③①⑤④⑥

(3)海水資源綜合利用的部分途徑如下圖。

①氨堿工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中,在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳的條件下,使碳酸氫鈉結(jié)晶析出,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________

②海水制鎂。實(shí)際生產(chǎn)中,步驟Ⅲ常選用______________(填化學(xué)式)作為沉淀劑,從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步轉(zhuǎn)換的主要目的是_________________________

Answer 1

【答案】ABC D 除去溶液中過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉 Ca(OH)2 提純并富集氯化鎂（合理即可）

【解析】

（1）A、膜分離法的原理與濾紙過(guò)濾原理類似，將水分子和其他雜質(zhì)分離，故正確；
B、膜分離法還可以濃縮海水中的鹽類物質(zhì)，可以是海水中的鹽分濃度增加，故正確；
C、膜分離法也是一種分離混合物的方法，故正確；
D、該膜分離法的目的是除去海水中的不溶物和體積較大的鹽的離子，故錯(cuò)誤。
故選：ABC；
（2）氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀，碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)會(huì)生成碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以正確的順序是：②③①⑤④⑥，故選：D；

過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉對(duì)于氯化鈉來(lái)說(shuō)也是雜質(zhì)，所以操作④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7的目的是：除去溶液中過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（3）①氨氣、水、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學(xué)方程式為：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；
②氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，所以實(shí)際生產(chǎn)中，步驟Ⅲ常選用Ca(OH)2作為沉淀劑，從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步轉(zhuǎn)換的主要目的是：提純并富集氯化鎂。