Question

13．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）P點表示t₂℃時，B、C物質(zhì)的溶解度相等．
（2）溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是A．
（3）t₁℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C．若分別將t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₃℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小排序依次為：B＞C＞A．
（4）欲配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的A溶液，應(yīng)滿足的溫度范圍為溫度低于t₃℃．

Answer 1

分析 （1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）根據(jù)固體的溶解度曲線可以：判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況；
（3）據(jù)溶解度曲線可比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小；
（4）據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大及其計算方法解答．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，P點表示t₂℃時，B、C物質(zhì)的溶解度相等；
（2）通過分析溶解度曲線的走向，溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是A；
（3）t₁℃時，B物質(zhì)的溶解度最大，A物質(zhì)的溶解度最小，飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，則三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C；若分別將t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₃℃，升高溫度，BC溶解度增大，溶液組成不變，A物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，其溶解度小于C物質(zhì)在t₁℃時的溶解度，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小排序依次為：B＞C＞A；
（4）在t₃℃時，A物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{25g}{125g}$×100%=20%，所以欲配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的A溶液，應(yīng)滿足的溫度范圍溫度低于t₃℃；
故答案為：（1）t₂℃時，B、C物質(zhì)的溶解度相等；
（2）A；
（3）B＞A＞C；B＞C＞A；
（4）溫度低于t₃℃．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．