Question

13．鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）①鐵鍋作炊具主要是利用鐵的導熱性；使用鐵鍋有利于人體健康，主要是因為能增加食物中的鐵元素．
②同樣是金屬，金屬鋁露置在空氣中不容易被腐蝕的原因是鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化膜．
③工業(yè)上常用鋁粉來還原一些金屬氧化物，這類反應被稱為鋁熱反應．請寫出鋁和四氧化三鐵在高溫的條件下生成鐵和氧化鋁的化學反應方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）合金具有很多特殊的性能，合金的硬度一般比各成分金屬的硬度大，多數(shù)合金的熔點低于組成它的成分金屬．
（3）鐵有多種氧化物，根據(jù)下列信息推斷它們的化學式：
①某鐵的氧化物化學式為Fe_xO_y，相對分子質(zhì)量為72，則該鐵的氧化物的化學式為FeO．
②某鐵的氧化物可還原得到鐵，化學方程式為□+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂，則“□”中氧化物的化學式為Fe₃O₄．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見金屬的物理性質(zhì)以及題中的有關反應的信息分析解答即可；
（2）根據(jù)金屬和合金的性質(zhì)進行分析；
（3）根據(jù)化學式的計算以及質(zhì)量守恒定律進行分析．

解答 解：（1）①鐵具有良好的導熱性，所以鐵鍋可以做炊具，鐵元素是血紅蛋白的主要成分，使用鐵鍋能增加人體（或食物）中的鐵元素，滿足人體需要；
②鋁在空氣中更耐腐蝕是因為：鋁與氧氣能形成氧化鋁的保護膜，從而能防止鋁的進一步被氧化；
③依據(jù)該反應的反應物是鋁與氧化鐵生成物質(zhì)鐵和氧化鋁條件是高溫可得該反應的方程式為：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
故答案為：①導熱；能增加食物中的鐵元素；②鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化膜；③Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）合金的硬度一般比各成分金屬的硬度大，多數(shù)合金的熔點低于組成它的成分金屬，故填：大，熔點．
（3）①某鐵的氧化物化學式為Fe_xO_y，相對分子質(zhì)量為72，故有56x+16y=72，由于x和y是整數(shù)，故x=1，y=1，其化學式為FeO，故填：FeO；
②某鐵的氧化物可還原得到鐵，化學方程式為□+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂，反應后含有3個Fe原子，4個C原子，8個O原子，反應前只含有4個C原子和4個O原子，故鐵的氧化物中含有3個Fe原子和4個O原子，其化學式為Fe₃O₄，故填：Fe₃O₄．

點評 本題考查的是金屬的性質(zhì)和有關有關金屬冶煉中的注意事項，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．