19．面粉是制作面包的主要原料，判斷面粉品質(zhì)優(yōu)劣的測定項目通常有：淀粉含量．灰分含量及面粉酸度等．面粉酸度的度數(shù)是指中和100克面粉中含有的酸所耗用質(zhì)量分數(shù)為0.4%氫氧化鈉溶液的毫升數(shù)．面粉酸度與面粉品質(zhì)的關(guān)系如表．
面粉酸度與面粉品質(zhì)的關(guān)系表
面粉酸度＜2°2°-4.5°＞4.5°
面粉品質(zhì)新鮮面粉陳年面粉霉變面粉
請回答：
（1）為檢測某種面粉中是否含有淀粉，取一定質(zhì)量的面粉放入燒杯中，加入適量的蒸餾水，攪拌，緩緩加熱，溶解，取少量試液置于試管中，滴加碘液，若溶液變藍色，就說明該面粉中含有淀粉．
（2）稱取5克某種面粉放入錐形瓶，加入適量蒸餾水攪勻，為減小實驗誤差，現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為0.004%氫氧化鈉溶液來進行測定，恰好完全反應(yīng)時共消耗22毫升氫氧化鈉溶液．計算該面粉的酸度4.4°；，并判斷其品質(zhì)（忽略兩種氫氧化鈉溶液密度的差異）陳年面粉．

分析 淀粉遇碘變藍色；
根據(jù)表中提供的信息和相關(guān)方面的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）為檢測某種面粉中是否含有淀粉，取一定質(zhì)量的面粉放入燒杯中，加入適量的蒸餾水，攪拌，緩緩加熱，溶解，取少量試液置于試管中，滴加碘液，若溶液變藍色，就說明該面粉中含有淀粉．
故填：變藍色．
（2）用質(zhì)量分數(shù)為0.004%氫氧化鈉溶液來進行測定，恰好完全反應(yīng)時共消耗22mL氫氧化鈉溶液，則用質(zhì)量分數(shù)為0.4%氫氧化鈉溶液時，需要氫氧化鈉溶液的體積是0.22mL；
則100g該種面粉消耗質(zhì)量分數(shù)為0.4%氫氧化鈉溶液的體積是：0.22mL×20=4.4mL，
該面粉的酸度是4.4°，是陳年面粉．
故填：4.4°；陳年面粉．

點評 本題主要考查簡單的計算，計算時要注意規(guī)范性和準確性．

練習冊系列答案
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9．在氧化還原反應(yīng)中，得到氧的物質(zhì)是還原劑；失去氧的物質(zhì)是氧化劑． 有反應(yīng)：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，此反應(yīng)中還原劑是（　�。�
A．AlB．FeC．Fe2O3D．Al2O3

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10．如圖分別是水蒸氣液化，水通電分解和氫氣在氯氣中燃燒的微觀變化示意圖．請回答下列問題：

（1）圖②表示的宏觀事實為水通電生成氫氣和氧氣的過程；
（2）從微觀角度解釋圖①、圖②的本質(zhì)區(qū)別是①中水分子本身沒有改變，只是分子間隔變小，發(fā)生了物理變化；②水分子變?yōu)闅浞肿雍脱醴肿樱l(fā)生了化學變化；
（3）由圖③可以看出，該化學變化中的最小粒子是：原子（填符號）．

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7．已知某無色溶液中含有SO42-、Cl-、NO3-三種陰離子，則溶液中大量存在的陽離子是（　�。�
A．Ba2+B．Fe3+C．Ag+D．Mg2+

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14．下列各組儀器，常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
①漏斗    ②容量瓶     ③溫度計     ④分液漏斗    ⑤天平
⑥量筒    ⑦膠頭滴管   ⑧蒸餾燒瓶   ⑨集氣瓶．
A．①④⑧B．②⑥⑦⑨C．①③⑦D．④⑤⑥⑧

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4．在化學反應(yīng)Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaHSO4+□X 中，生成物X的溶液是一種常見的物質(zhì)．關(guān)于X，下列說法錯誤的是（　　）
A．X的化學式是HClB．X中氯元素質(zhì)量分數(shù)大于50%
C．加水稀釋X溶液時其pH變小D．X溶液可用來除鐵銹

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．某同學利用稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液之間的下列反應(yīng)，探究酸、堿、鹽之間能發(fā)生哪些反應(yīng)：
A．HCl+Ba（OH）2      B．HCl+Na2CO3C．BaCl2+Na2CO3
（1）在實驗A中，確定兩種物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應(yīng)，最好借助的指示劑是：酚酞試液；
（2）實驗B中發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）在實驗C中證明反應(yīng)發(fā)生的實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀；
（4）將上述三個反應(yīng)完成后所得到的物質(zhì)混合在同一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，一段時間后得到無色澄清的廢液．綜合分析有關(guān)反應(yīng)和實驗現(xiàn)象推斷，所得廢液中一定含有NaCl、BaCl2的溶質(zhì)；
（5）關(guān)于（4）中廢液的用途中不合理的是C．
A．利用廢液制備氯化鈉溶液：加入適量硫酸鈉溶液制備氯化鈉
B．檢驗氯化鈉溶液中的碳酸鈉：向其中加入過量廢液檢驗其中是否有碳酸鈉
C．檢驗?zāi)硽溲趸c固體是否完全變質(zhì)：把固體溶解后，向其中加入過量該廢液，觀察現(xiàn)象．

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科目：初中化學 來源：2017屆湖北省老河口市九年級中考適應(yīng)性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇填充題

向含有酚酞的NaOH溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸。此過程燒杯中溶液顏色的變化是

A. 由紅色逐漸變?yōu)闊o色 B. 由藍色逐漸變?yōu)榧t色

C. 由紅色逐漸變?yōu)樗{色 D. 由無色逐漸變成紅色

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．以下是某同學進行的兩個關(guān)于金屬的探究實驗．
【實驗一】探究鎂條與稀鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化

（1）實驗前需對鎂條進行打磨，目的是去除表面的氧化鎂等雜質(zhì)．
（2）檢查圖1 裝置的氣密性
（3）將鎂條放入錐形瓶中，將注射器中的稀鹽酸快速推入錐形瓶中．若稀鹽酸是緩慢推入的，可能造成的后果是生成的熱量會隨之散失到周圍的空氣中，造成反應(yīng)過程中溫度幾乎不變．
（4）觀察注射器活塞運動變化情況，繪制出注射器內(nèi)收集到的氣體體積與時間關(guān)系的圖象如圖2 所示．
則t1～t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是鹽酸的濃度減�。� t2～t3時間內(nèi)注射器內(nèi)氣體體積逐漸減少的原因溫度降低，氣體體積減小．
【實驗二】探究實驗一反應(yīng)后所得溶液的酸堿性
（1）甲同學用pH 試紙測定充分反應(yīng)后錐形瓶中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH 小于7，說明甲同學所得溶液呈酸性（選填“酸”、“堿”或“中”）．
甲同學：猜想Ⅰ：鹽酸過量，使溶液pH 小于7；猜想Ⅱ：溶液pH 小于7．
為驗證猜想Ⅱ，甲同學測定了該溶液的酸堿性，顯弱酸性．
（2）乙同學重復(fù)甲同學實驗時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液pH 大于7，發(fā)現(xiàn)實驗與甲同學實驗不同的是，反應(yīng)后的錐形瓶中鎂條有剩余．乙同學猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)生成了堿性物質(zhì)．乙同學為驗證猜想，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂條與水反應(yīng)的化學方程式Mg+2H2O（熱）═Mg（OH）2+H2↑．
【拓展延伸】中和反應(yīng)也會放出熱量．某化學小組初步探究“氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時，溶液溫度的變化情況”．
【實驗用品】10%的氫氧化鈉溶液、10%的稀鹽酸、溫度計…
【實驗過程】在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的稀鹽酸（室溫下），反應(yīng)中溶液溫度的變化如下：
加入稀鹽酸的體積（V）/mL02468101214161820
溶液溫度的變化
（△t）/℃		05.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9
（1）試在圖3中繪出溶液溫度變化與加入稀鹽酸體積之間的關(guān)系圖．
（2）寫出該中和反應(yīng)的化學方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O．
（3）其他條件不變，若改用20%的鹽酸進行滴加，結(jié)合對上述曲線分析，大膽猜想新曲線最高點的位置（不考慮密度比熱容及熱量散失等影響因素）．
①橫坐標及猜想理由：5，當恰好完全反應(yīng)時，放出熱量的最大值與原實驗相同，此時所需20%的鹽酸的體積是原來的二分之一；
②縱坐標及猜想理由：大于18.2的值，當恰好完全反應(yīng)時，放出熱量的最大值與原實驗相同，此時實驗總質(zhì)量比原實驗小，所以△t最大值大于18.2℃．

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