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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實驗課上，為檢驗鎂條能否在N₂中燃燒，興趣小組展開如下探究：
[查閱資料]氮化鎂（Mg₃N₂）是一種淡黃色固體，能和水反應(yīng)，生成Mg（OH）₂和NH₃；
[實驗步驟]

①將足量白磷在空氣中點燃后，迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖1）；
②待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內(nèi)液面相平；
③打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖2）；
④待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，觀察鐘罩內(nèi)壁及表面皿中固體顏色，取少量固體加入水中．
[分析]
（1）步驟①中足量白磷在鐘罩內(nèi)燃燒的目的是

除去鐘罩內(nèi)空氣中的氧氣，以便鎂條在氮氣中燃燒

；
（2）步驟②中加水的目的是

使鐘罩內(nèi)外氣壓一致，防止空氣進入鐘罩，影響后續(xù)（步驟③）實驗，造成偏差

；
（3）步驟③中鎂條繞城螺旋狀的目的是

增大受熱面積

；鎂條劇烈燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3Mg+N₂

點燃

.

Mg₃N₂

3Mg+N₂

點燃

.

Mg₃N₂

；
（4）步驟④中鐘罩內(nèi)壁及表面皿中出現(xiàn)淡黃色固體．加入水中，產(chǎn)生白色渾濁及能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變

藍

色的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑

；
[結(jié)論]
鎂能在N₂中燃燒，并生成Mg₃N₂．
（5）請你判斷：2.40g鎂條在某密閉容器中完全燃燒，所得固體質(zhì)量可能為

CD

；
[相對分子質(zhì)量--Mr（MgO）：40、Mr（Mg₃N₂）：100]
A．3.33g B．4.00g C．3.93g D．3.96g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）為測定空氣中氧氣的含量，某興趣小組的同學(xué)選用了40mL的試管作反應(yīng)容器（如圖）和量程體積足夠大且潤滑效果很好的針筒注射器，將足量的白磷放入試管后，用橡皮塞塞緊試管，并夾緊彈簧夾．用酒精燈加熱白磷，燃燒結(jié)束后，等到試管冷卻后松開彈簧夾，觀察現(xiàn)象．
①正式開始實驗前，該興趣小組同學(xué)打開彈簧夾，將注射器活塞從20ml刻度處推至15ml處，然后松開活塞，觀察到活塞返回至20ml刻度處．該操作的主要目的是

檢查裝置的氣密性

．
②實驗后，可以觀察到針筒活塞會從原來的20mL刻度處慢慢向左移到約

C

處．
A．4mL刻度 B．8mL刻度 C． 12mL刻度 D． 16mL刻度
③下列實驗操作，對實驗結(jié)果有影響的是

AB

A．裝置有點漏氣 B．白磷的量不足 C．用干燥的紅磷代替白磷做實驗
（2）小婧同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體．但她在空氣中點燃鎂條時，卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．
[提出問題]為什么會生成淡黃色固體？
[查閱資料]小婧查閱資料，發(fā)現(xiàn)Mg₃N₂為淡黃色．
[提出猜想]小婧認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的

氮氣

反應(yīng)生成的．
[實驗探究]小婧設(shè)計實驗證實了自己猜想，她的實驗方案是

把燃燒的鎂條放入盛有氮氣的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，生成淡黃色固體

．
[實驗結(jié)論]根據(jù)小婧的實驗結(jié)果，寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應(yīng)的文字表達式：

鎂+氧氣

點燃

氧化鎂

鎂+氧氣

點燃

氧化鎂

；

鎂+氮氣

點燃

氮化鎂

鎂+氮氣

點燃

氮化鎂

．
[反思與評價]通過上述實驗，你對燃燒有有什么新的認識？

燃燒不一定有氧氣參加；一些金屬的燃燒不能用氮氣滅火

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

如圖是用紅磷燃燒，測定空氣中氧氣含量的實驗裝置，請根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）燃燒后，鐘罩內(nèi)剩余的氣體主要是氮氣．請結(jié)合本實驗推測氮氣的性質(zhì)

氣體難溶于水；不支持燃燒，不和磷反應(yīng)

．
（2）實驗課上，某同學(xué)用足量的木炭、硫磺，分別代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，結(jié)果實驗都失敗了，請你幫助他們找到原因

紅磷燃燒的產(chǎn)物是固體，而木炭和硫磺燃燒的產(chǎn)物是氣體

．
（3）另一位同學(xué)想使用鎂條來代替紅磷做實驗，老師告訴他這種方法不是較好的方法，因為鎂條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應(yīng)，也可以和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂．寫出鎂和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂化學(xué)反應(yīng)的文字表達式：

3Mg+N₂

點燃

.

Mg₃N₂

3Mg+N₂

點燃

.

Mg₃N₂

．
（4）根據(jù)上面的討論，請你歸納出測定空氣中氧氣含量的實驗的原理：

能夠在空氣中燃燒，且只能和氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物為固體，同時裝置能夠體現(xiàn)氣壓的變化情況

．
（5）根據(jù)你總結(jié)的實驗原理，從下列儀器和藥品中，選擇你所需的儀器和藥品，設(shè)計一個測空氣中氧氣含量的實驗裝置，供選擇的儀器：

供選擇的藥品：⑧白磷 ⑨熱水 ⑩冷水．
（1）寫出你所選擇的儀器和藥品（填序號）

②③④⑤

．
（2）簡單地畫出你的裝置圖（表達出意思即可）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實驗課上，為檢驗鎂條能否在N₂中燃燒，興趣小組展開如下探究：

【查閱資料】氮化鎂（Mg₃N₂）是一種淡黃色固體，能和水反應(yīng)，生成Mg(OH)₂和NH₃；

【實驗步驟】

①將足量白磷在空氣中點燃后，迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖1）；

②待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內(nèi)液面相平；

③打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖2）；

④待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，觀察鐘罩內(nèi)壁及表面皿中固體顏色，取少量固體加入水中。

【分析】

（1）步驟①中足量白磷在鐘罩內(nèi)燃燒的目的是 ▲ ；

（2）步驟②中加水的目的是 ▲ ；

（3）步驟③中鎂條繞城螺旋狀的目的是 ▲ ；鎂條劇烈燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為 ▲ ；

（4）步驟④中鐘罩內(nèi)壁及表面皿中出現(xiàn)淡黃色固體。加入水中，產(chǎn)生白色渾濁及能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變 ▲ 色的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ ；

【結(jié)論】

鎂能在N₂中燃燒，并生成Mg₃N₂。

（5）請你判斷：2.40g鎂條在某密閉容器中完全燃燒，所得固體質(zhì)量可能為 ▲ ；

［相對分子質(zhì)量 —— Mr(MgO)∶40、 Mr(Mg₃N₂)∶100］

A．3.33g B．4.00g C．3.93g D．3.96g

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科目：初中化學(xué) 來源：2004-2005學(xué)年江蘇省淮安市開明中學(xué)九年級（上）段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如圖是用紅磷燃燒，測定空氣中氧氣含量的實驗裝置，請根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）燃燒后，鐘罩內(nèi)剩余的氣體主要是氮氣．請結(jié)合本實驗推測氮氣的性質(zhì)    ．
（2）實驗課上，某同學(xué)用足量的木炭、硫磺，分別代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，結(jié)果實驗都失敗了，請你幫助他們找到原因    ．
（3）另一位同學(xué)想使用鎂條來代替紅磷做實驗，老師告訴他這種方法不是較好的方法，因為鎂條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應(yīng)，也可以和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂．寫出鎂和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂化學(xué)反應(yīng)的文字表達式：    ．
（4）根據(jù)上面的討論，請你歸納出測定空氣中氧氣含量的實驗的原理：    ．
（5）根據(jù)你總結(jié)的實驗原理，從下列儀器和藥品中，選擇你所需的儀器和藥品，設(shè)計一個測空氣中氧氣含量的實驗裝置，供選擇的儀器：

供選擇的藥品：⑧白磷 ⑨熱水 ⑩冷水．
（1）寫出你所選擇的儀器和藥品（填序號）．
（2）簡單地畫出你的裝置圖（表達出意思即可）

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練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)

白磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式________．